用磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等雜質），制取高純鐵紅的工藝流程如圖1．（已知K_sp[Fe（OH）₂]=8×10^-16；K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）

（1）酸浸時，硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學方程式是；鐵粉的作用是．
（2）滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為．
（3）圖中“濾液”中主要陽離子是．
（4）采用圖2裝置（加熱儀器已略去）在約600～650℃煅燒30min，通入的氣體A是．圖中使用石英玻璃反應管，而不使用普遍玻璃反應管的原因是．

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；HClO?H⁺+ClO^-，達到平衡后：
（1）CO₂溶于水的電離方程式為：
（2）向氯水中加入NaOH固體時，平衡向移動，c（H⁺），c（ClO^-）：
（3）要使HClO的濃度增大，可加入下列物質（填代號）．
A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl
（4）由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是．

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?

（1）⑦的陽離子結構示意圖為．
（2）元素①和③形成的AB₂型化合物中存在的化學鍵是，該物質的電子式為．
（3）上述①～?元素中，金屬性最強的元素是（填元素符號），原子半徑最小的元素是．（填元素符號）
（4）元素④⑩?的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）．②⑧⑨的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是．（填化學式）

某研究性學習小組探究碳化鋁的性質：發(fā)現(xiàn)碳化鋁與水在常溫下劇烈反應，生成大量氣體和白色沉淀，該沉淀既能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，該小組同學為了探究氣體產(chǎn)物的組成，設計出如圖1所示實驗：

（1）利用碳化鋁制取氣體，圖2裝置中適合作為氣體發(fā)生裝置的是．

（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗．一段時間后，硬質玻璃管C中黑色粉末變成紅色，干燥管D中白色粉末變成藍色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰．
①干燥管D中的試劑可能是，其作用是．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，某同學得出下列推論，其中正確的是．
a．氣體與氧化銅在一定條件下反應，氧化產(chǎn)物只有二氧化碳
b．氣體與氧化銅在一定條件下反應，產(chǎn)物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．氣體與氧化銅在一定條件下反應，產(chǎn)物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．氣體具有還原性，氧化產(chǎn)物可能有多種
（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應后熄滅的是處酒精燈，理由是．
（4）若最后在F處點燃氣體與在A處產(chǎn)生的氣體相同，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排盡，實驗驗結束后，C裝置減輕12.8g，D裝置增重7.2g，E裝置增重8.8g（假定D、E吸收氣體是完全的），則A、C處發(fā)生反應的方程式分別為、．
（5）如圖3所示，U型透明玻璃管的左端封閉有A處產(chǎn)生氣體和氯氣的混合氣，將該裝置放在日光燈下．一段時間后（不考慮水與氯氣的反應），下列關于U型管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的敘述中正確的是
a．U型管左側會有油狀液滴出現(xiàn)
b．溶液很快變成藍色
c．氣柱縮小，右端液柱下降
d．氣柱膨脹，右端玻璃管中液體溢出．

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O
（1）A的化學式，上述反應中濃硫酸體現(xiàn)了（性質）．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，被還原的硫酸為mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為L （假設氣體全部逸出），寫出相應計算過程．

銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等．

（1）Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖甲：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為．
②膽礬中SO₄^2-的空間構型為，H₂O中O原子的雜化方式為．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（4）Cu₃N形成的晶體結構如圖乙所示，N^3-的配位數(shù)是．設晶胞邊長為acm，密度為bg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）．

Ⅰ．CN^-能與Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配離子
（1）寫出Ni²⁺的核外電子排布式
（2）CN^-與Ni²⁺形成1個配離子，新形成個σ鍵
Ⅱ．有機物三聚氰胺結構如圖所示：
（3）分子中各元素的電負性由大到小的順序是
（4）已知該分子可溶于水，推測并說明原因
（5）分子中N原子的雜化類型為
（6）分子中所有的N原子在同一平面（填“是”或“否”）
Ⅲ．物質要能發(fā)生水解需同時具備：①有能接受孤電子對的空軌道；②該空軌道的能量與最外層電子所占據(jù)的原子軌道能量相近．如：Si原子有能接受來自水提供的孤電子對的空軌道，且它有與3s、3p能量相近的3d軌道，所以SiCl₄易發(fā)生水解．
（7）請解釋：CCl₄不能水解的原因是．

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是．
a．N₂可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體．該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有和．
（3）PCl₃分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角109°28′（填“＞”“＜”或“2”）．
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖．己知該晶體的密度為ρ g?cm^-3，晶胞的邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為mol^-1（用含p、a的式子表示）．

A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）種；
（3）一鹵代物種類最多的是 （填對應字母）；
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式．
（6）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是：．
2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結構簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣mol．

有三份不同質量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中硫化銅的量．
（1）甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫．若產(chǎn)生0.448L氣體（標準狀況），該氣體被30mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克．則樣品①中硫化銅的質量為g，氫氧化鈉濃度mol?L^-1；
（2）乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應后，樣品全部參與反應，溶液失重8.44克．樣品②中硫化銅的物質的量為mol；若濃硝酸的濃度為14.2mol?L^-1，則反應消耗濃硝酸mL．（已知：Cu₂S+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+10NO₂↑+H₂SO₄+6H₂O）
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質的量（n）為mol．若要計算硫化亞銅的質量，則缺少數(shù)據(jù)，若設該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質量為．