氯是重要的非金屬元素．
（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為；可用試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和；光照新制氯水的化學(xué)方程式為；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e→H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（3）已知還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（選填編號(hào)）．
a．NaCl   Na₂SO₄                 b．NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c．NaCl   Na₂SO₄   I₂            d．NaCl   NaI   Na₂SO₄．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中X溶液是；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖丙中的②線是離子的變化．
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是．
②Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列幾種狀態(tài)可判斷為化學(xué)平衡狀態(tài)的是（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變       b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）=c（CO）
e.700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度為℃．

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源，請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
（2）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有種．若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

煤和石油是一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展的支柱，煤和石油產(chǎn)品是合成橡膠、纖維、樹(shù)脂等的基本原料，如煤產(chǎn)品乙炔、石油產(chǎn)品乙烯是化工基本原料之一．根據(jù)下列流程，完成以下問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出電石制取乙炔的化學(xué)方程式．
（2）隨意丟棄聚氯乙烯制品會(huì)造成白色污染，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．C₂H₄O中是否含有醛基可用（填試劑名稱）來(lái)檢驗(yàn)．
（3）有機(jī)物CH₃CH₂OH的俗稱，含有的官能團(tuán)名稱是．
（4）由乙炔制備聚氯乙烯、由乙烯制備聚乙烯的過(guò)程中均涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是．
A 氧化反應(yīng)   B 取代反應(yīng)  C 加聚反應(yīng)    D 消去反應(yīng)
（5）石油經(jīng)一系列加工過(guò)程獲得乙烯，其中不涉及到的物質(zhì)分離方法是．
A．分餾        B．過(guò)濾        C．干餾        D．裂解．

鹽酸和醋酸是工業(yè)上兩種常見(jiàn)的酸，有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度（選填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氫離子濃度；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
（2）將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）v（醋酸）．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）n（醋酸）．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（2）表中數(shù)據(jù)是利用（填儀器名稱）測(cè)得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是
（3）已知10^-2.73=1.86×10^-3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L^-1醋酸溶液的電離度α=
（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列：
實(shí)驗(yàn)三 探究對(duì)醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH，利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是．

某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下
（1）各步加入的試劑為：
A，B，C．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以（填“可以”或“不可以”），其理由是
．
（3）若析出1.44g紅色沉淀，淀粉的水解率是．

特戊酸是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上可用異丁烯與一氧化碳和水蒸氣或叔丁醇與甲酸反應(yīng)制得．

完成下列填空：
（1）異丁烯最簡(jiǎn)單同系物的分子式是；甲酸分子中官能團(tuán)的名稱是．
（2）聚合度不大的聚異丁烯能給化妝品以極好的手感，寫(xiě)出異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）與叔丁醇同類(lèi)別的同分異構(gòu)體（含叔丁醇）有種．