鐵能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO₃（�。�→Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中被還原的元素是，還原劑是．
（3）若有0.1mol鐵參加反應，被還原的HNO₃為mol．

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸恰好反應，得到FeCl₃溶液．用此溶液做以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到．
（2）取少量溶液置于試管中，滴入KSCN溶液，看到．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱沸騰后，向沸水中加入幾滴 FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．將此燒杯放置暗處，用激光筆照射燒杯中的液體，會產(chǎn)生效應．
（4）取燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是．

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸反應的化學方程式是：
2KNO₃+3C+S→+N₂↑+3CO₂↑
完成下列填空：
（1）化學方程式中的第二周期元素非金屬性由強到弱的順序依次為．
（2）N₂的電子式為．
（3）生成物A的化學式為；其晶體類型為；構成晶體A的微粒半徑大小關系為（用微粒符號表示）．
（4）說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是．

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素．請根據(jù)下列信息，回答問題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nsnnpn

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的H2D和黑色的HD兩種化合物．

（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）BD₃^2-中B原子采取的雜化軌道類型為．
（3）根據(jù)等電子體原理，推測C₂D分子的空間構型為．
（4）下列有關E、F的敘述正確的是
a．離子半徑E＞F              b．電負性E＜F
c．單質的熔點E＞F            d．E、F的單質均能與氧化物發(fā)生置換
e．E的氧化物具有兩性         f．E、F均能與氯元素構成離子晶體
（5）CA₃極易溶于A₂D，原因是．
（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，晶胞如下圖丙所示．則E單質的晶體堆積模型為．若已知E原子半徑為r pm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a．晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為g/cm³．（用只含r和N_A代數(shù)式表示）

煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣．焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品（如下框圖所示）

（1）寫出由電石制取乙炔的化學方程式．
（2）聚氯乙烯制品會造成白色污染，聚氯乙烯的結構簡式為．C₂H₄O中是否含有醛基可用（填試劑名稱）來檢驗．
（3）從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與液溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應的化學方程式．

將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：

	蔗糖	磷酸	碘	萘
（1）水
（2）四氯化碳

其原因是．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，除去Mg²⁺的離子方程式為．
（3）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號）
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動原理加以解釋：．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：．

（1）化學家常用“等電子體”來預測不同物質的結構．例如CH₄與NH

+ 4

有相同的電子及立體結構．依此原理在下表空格中填出相應的化學式．

CH4		CO   2- 3		C2O   2- 4
NH   + 4	N2H   2+ 6		NO   + 2		N2

（2）“笑氣”（N₂O）是一種麻醉劑，有關理論認為N₂O與CO₂分子具有相似的結構（包括電子式）．已知N₂O分子中N原子只與O原子相連，N₂O的電子式為，其立體結構是形，由此可知它是（填“極性”或“非極性”）分子，結構式為．

將計算的最終結果填在空白處．
（1）含有分子數(shù)為b的某氣體質量為a g，則V L標準狀況下的該氣體的質量為g．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度的c的范圍是
（3）一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.100 0mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度為mol/L（保留4位有效數(shù)字）

53克Na₂CO₃溶于蒸餾水中配成250mL溶液，所得溶液物質的量濃度是多少．