下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去．
①溴苯（苯）           
②KNO₃（NaCl）   
③乙酸乙酯（乙酸）    
④乙烷（乙烯）        
⑤乙炔（H₂S、PH₃）（以上各小題不需要試劑的直接填寫除雜方法）

已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；SO₂（過量）+OH^-=HSO₃^-
Ⅱ．SO₃^2-與H⁺反應生成SO₂：①SO₃^2-+H⁺=HSO₃^-；②HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：．
（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③；④；⑤．
（3）在數(shù)字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如表數(shù)據(jù)：

編號	1	2	3
混合物質(zhì)量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質(zhì)的量之比是多少？

（1）組成為¹⁴C¹⁸O₂二氧化碳氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為； 
（2）已知重水的分子式為：D₂O[其中D為核素重氫：₁²H]與鈉反應為：2Na+D₂O=2NaOD+D₂；
計算：若有4.6克鈉完全反應，生成氫氧化鈉的質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積？

一定的溫度下向2L容積不變的密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；5min后達到平衡，測得容器中有SO₃1.6mol．
回答下列問題：
（1）反應5min內(nèi)，v（O₂）=mol．L^-1．min^-1．
（2）化學反應達到平衡時，SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為；此時，容器中 c（O₂）=，壓強是起始時的倍．
（3）判斷該反應達到平衡的標志是；
A.2v消耗（SO₂）=v生成（O₂ ）     B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變     D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
E．容器內(nèi)壓強不再變化         F．反應2mol SO₂同時生成2mol O₂．

1.15g金屬鈉跟水反應，得到100ml溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
（2）反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂g，后加入Na₂CO₃g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B⁺離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負性由小到大的順序為（用所對應的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．

有下列各組物質(zhì)，請按要求填入序號：
A．O₂和O₃   B．

12 6

C和

13 6

C  C．CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=C（CH3）₂D．    
E．C₄H₁₀和C₈H₁₈
①組兩物質(zhì)互為同位素   
②組兩物質(zhì)互為同素異形體．
③組兩物質(zhì)屬于同系物   
④組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

降低太氣中CO₂含量及有效開發(fā)利用CO₂，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.4kJ?mol^-1
①某溫度下，將2.0mol CO₂（g）和6.0mol H₂（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示．

	P1	P2	P3
T1	0.10	0.04	0.02
T2	0.20	0.16	0.05
T3	0.40	0.35	0.20

則P_lP₃（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P_l，T₃、P₃時平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，則K₁K₃．T₁、P_l時H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②一定條件下，t上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是．
a．反應物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率    d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，

c(HCO3)

c(C O 2- 3 )

（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO₂，當溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是．
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
c．降低溫度，c（H⁺）?c（OH^-）不變
（3）向盛有FeCl₃溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為．

在全民補碘政策實施了15年之久的今天，有媒體報道稱，一些地區(qū)的臨床醫(yī)生反映甲狀腺疾病發(fā)病呈上升趨勢，于是一些專家呼吁，停止對食鹽進行國家的強制加碘，應該根據(jù)不同地區(qū)的實際情況來決定是否應該加碘．食鹽加碘劑主要成份是碘酸鉀（KIO₃）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟①加Fe的目的是．
（2）寫出步驟②的離子方程式．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是．
（4）分離I₂和丁的方法是．
【實驗二】電解制取KIO₃，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（5）電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為；電解過程中陰極附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（6）步驟②的操作名稱，步驟④洗滌晶體的目的是．