在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中
（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，由H₂O還原的BrF₃為mol；由BrF₃還原的BrF₃為mol；總的被還原的BrF₃為mol．
（2）當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為mol；由BrF₃還原的BrF₃為mol；總的被還原的BrF₃為mol．
（3）當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為mol；由BrF₃還原的BrF₃為
mol；總的被還原的BrF₃為mol．

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）A→C的反應(yīng)類型是；A～D中互為同分異構(gòu)體的是．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）A的分子式為．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物．當(dāng)有1mol A發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體．．

（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、NaClO、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A、B、C；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜試劑的化學(xué)式及相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
①Na₂SO₄ （Na₂CO₃）；．
②Fe²⁺（Cu²⁺）；．

（1）從以下有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)，
a．甲醛    b．葡萄糖   c．乙醇    d．乙酸    e．油脂
①常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是．
②能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
③糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高．
（2）有如下一些化學(xué)用語表示的微粒，將符合要求的標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)，
a．¹H      b．¹⁶O₂     c．²H₂O₂      d．臭氧     e．¹⁸O     f．氘     g．H₂¹⁸O₂
h．i．    j．    k．   
l．²H₂O            m．¹H₂                 n．CH₃（CH₂）₃CH₃
以上物質(zhì)中屬于同素異形體的是和；屬于同位素的是和；屬于同系物的是和；屬于同分異構(gòu)體的是和．

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=．
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=．（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺ 濃度為1×10^-7mol/L，則該溶液呈性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=．

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S（硫化亞銅）和FeS₂（二硫化亞鐵）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
I．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（沒配平）
II．MnO₄^-+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（沒配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)I的說法中正確的是
A．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8
C．每生成1molSO₄^2-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗KMnO₄的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)迅速放出氣體．其可能的原因是：．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學(xué)式為．當(dāng)有1mol X生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol．
（3）工業(yè)上可用綠色K₂MnO₄來制取KMnO₄．在K₂MnO₄溶液中滴加稀硫酸，K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO₄和MnO₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、KNO₃和Na₂SO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣 ②氧氣 ③食鹽水 ④銅 ⑤氫氧化鉀 ⑥碳酸氫鈉 ⑦蔗糖 ⑧酒精，在以上物質(zhì)中，通常情況下能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；
2Br

O

- 3

+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
6Br

O

- 3

+5I^-+6H⁺=5I

O

- 3

+3Br₂+3H₂O
②Br₂能將I^-氧化為I₂：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．
I

O

- 3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2I

O

- 3

+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
（1）在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，則加入KBrO₃的物質(zhì)的量為mol；
（4）將6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和10mL0.4mol?L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．