科目： 來源： 題型：
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| C、Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
D、2NaHCO3
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| A、①② | B、③④ | C、①④ | D、②③ |
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| A、容器中壓強不再變化 |
| B、容器中氣體密度保持不變 |
| C、斷裂nmol（C≡O(shè)）鍵同時斷裂nmol（C=O）鍵 |
| D、容器中硫的物質(zhì)的量不變 |
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如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（ ）| A、銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極 |
| B、原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大 |
| C、鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子約為1.204×1022個 |
| D、電路中電子的移動方向是從Zn沿導(dǎo)線到電鍍池的銅極，再經(jīng)過溶液到鐵棒 |
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在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反應(yīng)體系中，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）隨時間（t）變化的曲線如圖所．下列結(jié)論正確的是（ �。�| A、p1＞p2 n＜3 |
| B、p1＜p2 n＞3 |
| C、p1＜p2 n=3 |
| D、p1＞p2 n＞3 |
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| A、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 |
| B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳 |
| C、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中 |
| D、為減小誤差，容量瓶必需干燥后才可使用 |
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| A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 |
| B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5 |
| C、NaClO3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D、每生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移6mol的電子 |
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