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(1)在一個容積為2L的密閉容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3,3分鐘后測得SO3的物質的量為0.6mol,則此時O2的物質的量濃度為
 
,用SO2表示的化學反應速率是
 

(2)在2L容器中有3種物質進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t時刻達到平衡,則該反應的化學方程式是
 
;當t=
 
時,反應起始至t時,Y的平均反應速率是0.06mol.L-1.s-1

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圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.

已知:①單質中只有A為金屬,在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃色云霧,科學家由此可確定火箭在空中的位置;B、C、D為氣體,E為固體;C、E為有色物質.
②B與D可以生成化合物J,A與J反應生成D和另一種化合物K,C與K反應的產物含漂白液的有效成分,F、G、I的水溶液呈堿性.
回答問題:(1)化合物K的電子式為
 

(2)F的水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)
 
,寫出I與J反應的化學反應方程式
 

(3)實驗室制備C的離子反應方程式為
 

(4)D在C中燃燒觀察到的現象是
 

(5)可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池,若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時,放出120.9kJ的熱量,已知1mol J在汽化時吸熱44.0kJ,寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式
 

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某同學用下列各裝置設計一個實驗,驗證氯氣的性質.
請回答:
(1)②中濃硫酸的作用是
 

(2)③中的實驗現象是
 
;④中的實驗現象是
 
;上述實驗現象說明起漂白作用的是
 
(填化學式).
(3)⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣、防止污染大氣,試寫出反應的離子方程式:
 

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1,6-已二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F):

回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學名稱為
 

(2)B到C的反應類型為
 

(3)F的結構簡式為
 

(4)在上述中間物質中,核磁共振氫譜出峰最多的是
 
,最少的是
 
.(填化合物代號)
(5)由G合成尼龍的化學方程式為
 

(6)由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)已二烯的合成路線為
 

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污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略).

請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫實現了
 
(選填下列字母編號).
A.廢棄物的綜合利用       B.白色污染的減少       C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是
 

(3)已知:25℃、101kPa時,
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ?mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是
 

(4)MnO2可作超級電容器材料.用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是
 

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是
 

(6)假設脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應.按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2
 
kg.

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二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1(用具體數據表示).
(2)反應Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應的進行.
(3)反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線.
①其他條件相同時,為提高CO2的平衡轉化率,生產中可以采取的措施是
 
(填提高或降低)水碳比.
②當溫度高于190℃后,CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢,其原因是
 

(4)反應Ⅰ的平衡常數表達式K1=
 
;如果起始溫度相同,反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行,平衡常數K1
 
(填增大、減少、不變).
(5)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示.若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡).
(6)由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質的燃料電池(MCFC),從技術發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現以H2(g)、CO(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(如圖3).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應式
 

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已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣,可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成.如圖:

已知:單質E可作為半導體材料,化合物F是有毒的氧化物,常溫下C為液態(tài).據此,請?zhí)羁眨?br />(1)氧化物A是
 

(2)化合物F是
 

(3)反應②的化學方程式是
 

(4)反應③的化學方程式是
 

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下列關于氯水的說法中,不正確的是( 。
A、新制氯水具有漂白作用
B、新制氯水呈黃綠色
C、新制氯水應避光保存
D、氯水是指液態(tài)的氯

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下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
B、用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體:Cu2++S2-=CuS↓
C、乙酸與碳酸鈣溶液反應:2CH3COOH+CO
 
2-
3
→2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中通入乙炔后紫色褪去:2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

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2006年諾貝爾化學獎、醫(yī)學和生理學獎分別授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美國科學家.核酸有兩種:含核糖的是核糖核酸(RNA),含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA),人們的基因組通過從細胞核里的DNA向蛋白質的合成機制發(fā)出生產蛋白質的指令運作,這些指令通過mRNA傳送.核糖是合成核酸的重要原料,常見的兩種核糖結構簡式為:戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,下列關于核糖的敘述不正確的是( 。
A、戊醛糖和D-核糖互為同分異構體
B、它們都能發(fā)生酯化反應
C、戊醛糖屬于單糖
D、由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO)可看成是一個氧化過程

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