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科目： 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問(wèn)題：

（1）B中陰離子的電子式為
 
，與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）已知D與G反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為a KJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）向FeCl2溶液中加入大量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在
 
（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若用F、C組成電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，電解過(guò)程中，忽略溶液體積變化，則當(dāng)溶液的PH=13時(shí)，負(fù)極消耗氣體的體積在標(biāo)況下為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

Ⅰ．圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．
Ⅱ．下表（圖1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素o的外圍電子排布式：
 
．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類(lèi)型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
 （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?div id="1jzb7td" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2-甲所示，其晶胞特征如圖2-乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2-丙所示．請(qǐng)回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
 
，該晶胞的空間利用率為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
 
mL．

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科目： 來(lái)源： 題型：

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對(duì)改善環(huán)境具有重要意義．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有
 
．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．水體富營(yíng)養(yǎng)化     B．重金屬污染       C．霧霾      D．酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．寫(xiě)出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
 
．
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如圖：A的化學(xué)式為
 
，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為
 
g．

（4）汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫(xiě)出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 硫酸氫鈉的體積/mL 溶液的pH
① 33.00 0.00 8
② 33.00 x 7
③ 33.00 33.00 6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）b=
 
，x=
 
mL．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=
 
；
（5）與NaHSO4相同，NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是
 
（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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科目： 來(lái)源： 題型：

盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)�，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?div id="b7dnlbb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
 
．
（2）食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是
 
 （填名稱(chēng)），其水解的最終產(chǎn)物為
 
．
（3）土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3-，寫(xiě)出其離子方程式：
 
．
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
①濾液顯深藍(lán)色是因?yàn)楹械碾x子（填化學(xué)式）．
 
．
②若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為
 
g．

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科目： 來(lái)源： 題型：

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為
 
；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為
 
．
（2）Y中是否含有手性碳原子
 
（填“是”或“否”）．
（3）Z能發(fā)生
 
反應(yīng)．（填序號(hào)）
A．取代反應(yīng)            B．消去反應(yīng)             C．加成反應(yīng)
（4）1mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的核素符號(hào)
 
，鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）氯化氫的電子式
 
，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）少量的二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的離子方程式
 
．
（4）長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

金屬氫化物MHx是一種離子化合物，則其電離方程式MHx═Mx++xH-，這種物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；MHx中氫離子的電子層結(jié)構(gòu)與
 
原子相同．

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科目： 來(lái)源： 題型：

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的速率v（H2）=
 
．8min時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)生成1mol CH3OH
（4）16g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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