A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．元素在周期表的相對位置如圖，請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為．
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則ab（填“＞“或“＜”或“=”）
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp較大的是：（填化學式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有．
①酸雨     ②溫室效應   ③光化學煙霧   ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g）與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為．

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等．
（1）Cu⁺在基態(tài)時的價電子排布式為（Cu的原子序數(shù)：29）；
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol^-1）大于碲（941kJ?mol^-1），請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋；
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請用化學方程式表示檢驗原理：、；
（4）硼酸（H₃BO₃）在水溶液中易結(jié)合一個OH^-生成[B（OH）₄]^-，而顯示弱酸性[B（OH）₄]^-中B原子的雜化類型為；
（5）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為；
（6）NCl₃分子的價層電子對互斥理論模型為，Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關(guān) 信息	最高正價與最低負價代數(shù)和為2	與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物	單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是．
（2）B、D元素對應的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度BD（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）檢驗E³⁺離子的方法是．
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是（僅限一種）；常溫常壓下DO₂與一氧化碳反應生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式．
（5）0.1mol?L^-1C₂D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是．
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式．

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中．
（1）N原子價電子軌道表示式；
（2）PCl₅晶體中只有PCl₄⁺和PCl₆^-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl₅晶體類型是；PCl₄⁺的空間構(gòu)型是；
（3）PCl₆^-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是；
（4）NCl₃分子中，N原子雜化方式是；NCl₃不穩(wěn)定，易發(fā)生分解：2NCl₃（l）═N₂（g）+3Cl₂（g），分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為；
（5）C、N、O三種元素的第五電離能（I₅）由大到小順序是．

氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見氫化物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是（以化學方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	7.1	50.6	3.8

①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是．
③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
Ⅱ．N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
①常溫下，某濃度N₂H₆Cl₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）為．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N₂H₄）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N₂H₄（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式．

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的電子式是．
（2）反應①是將Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂，反應①的離子方程式是．
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是．
（4）反應②的化學方程式是．
（5）反應③中每生成3mol Br₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（6）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中（填字母）．
a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

Cl₂是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是．
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，應采取的措施是（寫出一條即可）．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：

Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是．
（4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應．）
①用離子方程式說明c裝置的作用．
②檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是．

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃?5H₂O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）

△   .

Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是，裝置E中為溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇
a、蒸餾水
b、飽和Na₂SO₃溶液
c、飽和NaHSO₃溶液
d、飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是，反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
a、燒杯
b、蒸發(fā)皿
c、試管
d、錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)，利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

某溫度時，在容積為2L的容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知該反應的化學方程式為．
（2）反應從開始至2min時，用物質(zhì)Z表示平均反應速率為．（寫出計算過程）

現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R²⁺的價電子排布式為3d⁵．
（1）R元素在周期表中的位置；W₂X₂的電子式．
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是（填化學式）；共價鍵鍵能最小的是；X、Y、Z的雜化類型（填相同或不相同）．
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在圖中晶胞中用?標出未畫出的R原子．
（4）將1.19g ZXY₂溶于100mL水中發(fā)生非氧化還原反應，生成2種酸，反應方程式為；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是．