如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，如果起始時(shí)盛有2000mL硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時(shí)間后溶液的c（H⁺）增加0.1mol/L，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為．

某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為．第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時(shí)，v（正）v（逆）．

離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體做電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為，若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為．
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有
a、KCl
b、KClO₃
c、MnO₂
d、Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是（用離子方程式說明）．

向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na⁺的物質(zhì)的量濃度0.35 moll/L；再將所得沉淀MCO₃溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g．
（1）通過計(jì)算確定M的元素符號．
（2）通過計(jì)算確定x的值．

某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO₂、O₂氣體：
（1）某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為6：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中（填“升高”、“降低”、“不變”）
（2）現(xiàn)取mgCu（NO₃）₂無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO₂、O₂和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液，則：殘留固體成分可能是（用化學(xué)式表示）；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（用只含m的代數(shù)式表示）；
（3）（2）中m=3.76，n=1.52．試通過計(jì)算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量．

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是（填字母）
A．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO₄^2-
F．證明某鹽中含有NH₄⁺的方法是：取該鹽加入強(qiáng)堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH₄⁺
G．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
（2）有一固體粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體；
③取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷：一定有．

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+，無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+，無Cl2

（1）用KSCN溶液檢測處Fe³⁺的現(xiàn)象是．
（2）Ⅰ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法：
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：．

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是
a．原子半徑和離子半徑均減��；             b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；
c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低．
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是
制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下：
 Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸餾

SiCl₄（純）

H2

1100℃

Si（純）
 寫出SiCl₄的電子式：．在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是
a．NH₃   b．HI   c．SO₂   d．CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�

過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl₂溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO₄，在滴加少量的H₂SO₄后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO₄的還原產(chǎn)物可能為（　�。�