（1）油脂屬于類，其在堿性條件下的水解反應又稱反應，產(chǎn)物為寫名稱）
（2）在蔗糖和麥芽糖中，能發(fā)生銀鏡反應，二者同分異構體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應式為
（3）甲醛能使變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構簡式為；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為．

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2：1時，還原產(chǎn)物可能是．

看表填空

K

表中所列K元素，屬于（填短、長）周期元素，屬于（主、副）族元素；在元素周期表中的位置是周期族．

（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是
①電解水      ②鋅和稀硫酸反應     ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是，（任意寫出兩點）
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是949kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成2molNH₃時可放出92kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是．

乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用．請回答關于乙醇的若干問題：
（1）用物理、化學方法各一種鑒別乙醇和汽油：方法①；方法②．
（2）用乙醇為主要原料（無機試劑任選），根據(jù)要求，分別寫出相應的化學方程式（注明反應條件）．
①氧化反應；②置換反應．
（3）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接？．發(fā)生反應的化學方程式為．

已知離子反應：RO

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=，反應中每生成3mol I₂，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為mol．

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑（回答下列問題）
（1）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2- 由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產(chǎn)物與有關．
（2）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應：
10FeS+6KMnO₄ +24H₂SO₄ →3K₂SO₄ +6MnSO₄ +5Fe₂（SO₄）₃ +10S+24H₂O
若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．

（1）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題．
①A中碎瓷片的作用是．
②B中反應類型是．C中實驗現(xiàn)象是．
③在D處點燃前必須進行的操作是．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：．
（3）來自石油的另一產(chǎn)品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學方程式：．
（4）該實驗中D處乙烯燃燒的化學方程式：．

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是

（1）A膜是離子交換膜
（2）通電后，a電極的電極反應式為
（3）通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為．

（1）苯酚的俗名是苯酚沾在皮膚上，用洗滌．
（2）福爾馬林是的水溶液；
（3）做過銀鏡反應的試管可用進行洗滌．