在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2molN₂和4molH₂，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，放出熱量46.2kJ．求：
（1）達到平衡時，N₂的轉化率為，NH₃的體積分數(shù)為．
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．a、b、c取值必須滿足的一般條件是，．
（3）科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池總反應式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式．

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關的8步反應（其中所有無機產物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應．
反應①、和屬于取代反應．
化合物的結構簡式是：B、C．
反應④所用試劑和條件是．

（1）研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．

實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結論

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；  ⑦Cu其中：屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．
（2）

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S^2-微粒中的質子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（3）由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質中，共有種元素，種原子，種分子．
（4）現(xiàn)有11.0g 由

2 1

H和

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O組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．

某同學用濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過程中，他使用了下列按操作：
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
②將稀釋的鹽酸轉移到容量瓶中；
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
試回答下列問題：
（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5%）的物質的量濃度是mol/L；
（2）需量取 mL（小數(shù)點后保留一位）濃鹽酸；
（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、；
（4）正確的操作順序是（填代號）；
（5）下列哪些因素會導致配制的鹽酸濃度偏高：
A．量取濃鹽酸時仰視；
B．稀釋濃鹽酸時未恢復到室溫即轉移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
D．加水定容時俯視液面；
E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶中．

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為．
（3）4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正） v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時，v（正）v（逆）．
（4）4min時，A的轉化率為．

如表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是（填序號）
A．碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經濟負擔
B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：
KI+KIO₃+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+H₂O，其實驗的現(xiàn)象是．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有mol氧化劑被還原，有約個電子發(fā)生了轉移．
（4）海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進行提�。焊珊�帶→灼燒→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名稱．寫出灼燒和分液時用到的主要儀器、．
（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為，從以上反應能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結論？（填“能”或“不能”）試說明原因．

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達平衡的時間是，理由是．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從1～2s內該反應的平均速率v=．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）═2v（O₂）
b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v_逆（NO）═2v_正（O₂）
d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO₂
（4）能增大該反應的反應速率是．
a．及時分離除NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大．

實驗室為完成某一實驗，需用240mL 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)用Na₂CO₃﹒10H₂O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、、．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是．（填字母）
A．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
F．Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為 mol/L．

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性質：S₂O₃^2-＞I^-；3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂═KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加適量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質的離子方程式是；CCl₄中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升華的法提純I₂，為了除去這些雜質可先加入
A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O，但該物質不適宜作為食鹽加碘劑，理由是．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃  C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．