如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標有以下五項中的
A．溫度  B．濃度  C．容量  D．壓強  E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度處．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、無影響”）．
Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
Ⅲ定容時仰視刻度線
Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有回復到室溫．

A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題．

（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構簡式是；
（2）①的反應試劑和反應條件是；
（3）③的反應類型是；
（4）B生成C的化學方程式是；D₁或D₂均生成E的化學方程式是；
（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是．

為測定Cl₂、I₂的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖：
（1）
（2）該實驗可以證明Cl₂的氧化性（填“＞”、“＜”）I₂的氧化性，此反應的離子方程式為．

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L^-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是．（用字母編號填答）
②為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：．
③當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．（用字母編號填答）

Ⅰ．①微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為；②由¹H₂¹⁶O與
²H₂¹⁷O所代表的物質(zhì)中，共有種元素，種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構示意圖；元素C的原子核組成符號．
②B的陰離子結(jié)構示意圖；A、B組成的化合物的化學式．

某課外活動小組同學用右下圖裝置進行以下表格中的三組實驗，兩極各有一個盛滿水倒扣的小試管用來收集氣體，W為浸有飽和硫酸鈉和酚酞混合溶液的濾紙片，試回答下列問題：

實驗編號	X	Y	Z
①	鐵	石墨	足量飽和食鹽水
②	石墨	石墨	足量KOH溶液
③	？	？	足量？溶液

（1）若實驗①中，開關打到K₁，則X極的電極反應式為，下列判斷中錯誤的是．
A．X極稱為陰極，電子從該極上流出，流入電源負極
B．溶液中Na⁺向X極移動
C．Y極小試管中收集到的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
D．反應一段時間后，加適量鹽酸至U形管中可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
（2）若實驗②中，開關打到K₁，則Y極的電極反應式為；實驗進行一段時間后將開關打到K₂，下列描述正確的是．
A．開關打到K₂后濾紙片a點逐漸變紅
B．開關打到K₂后U形管作為電解池，濾紙片作為原電池
C．開關打到K₂后U形管中電解質(zhì)溶液濃度逐漸變大，濾紙片上溶液濃度逐漸減小
D．開關打到K₂后電路中的電子流向為X→a→b→Y
（3）若實驗③的目的是利用這套裝置模擬工業(yè)電解精煉銅的過程，此過程的陰極電極反應式為，已知使用的粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)，則下列敘述正確的是．
A．開關打到K₁，X是純銅，Y是粗銅
B．Z可以是CuSO₄溶液或Cu（NO₃）₂溶液，但不能是CuCl₂溶液，因為會生成氯氣
C．隨著實驗的進行，Z中銅離子的濃度略有減小
D．如果導線中轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則X極的質(zhì)量增重32g，Y極也必定減輕32g．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．氫氣的轉(zhuǎn)化率為．
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡；
A．向正反應方向移動   B．向逆反應方向移動   C．不移動      D．無法判斷
作出此判斷的理由是．

有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）甲的化學式為，其晶體屬于晶體
（2）乙的水溶液俗稱，其可以用來做（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為．②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學方程式為；
（4）化合物戊由丙和一種酸反應得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱有紅色沉淀生成．戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為．

北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式．
②近年來已經(jīng)研制出丙烷（C₃H₈）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，寫出該電池負極的電極反應式：．
③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出2240mL（標準狀況）氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是g（結(jié)果精確至0.01g）．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為．X的物質(zhì)的量濃度減少了，Y的轉(zhuǎn)化率為．
（2）該反應的化學方程式為．
（3）10s后的某一時刻（t₁）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則寫列說法符合該圖象的是．
A、t₁時刻，增大了X的濃度
B、t₁時刻，升高了體系溫度
C、t₁時刻，縮小了容器體積
D、t₁時刻，使用了催化劑．