下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②金剛石  ③NaBr  ④H₂SO₄  ⑤Na₂CO₃  ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄  ⑧Ne  ⑨Na₂O₂  ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是；只含有離子鍵的是．（填序號(hào)，下同）
（2）屬于共價(jià)化合物的是．
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的（填化學(xué)鍵名稱）．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式，其中含有的化學(xué)鍵是．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（4）寫出③、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序．
（5）④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：
（6）②和⑥組成的化合物屬于 晶體．（填寫晶體類型）

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)式：[正極：；負(fù)極：．
（3）在外電路中，電子流動(dòng)方向從（填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”）．內(nèi)電路中，陽離子移向（填“正極”或“負(fù)極”）
（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過mol電子．

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比．

在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol?L^-1．則：2min末B的濃度，C的物質(zhì)的量．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=．

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、F
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g
（4）配制氫氧化鈉溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時(shí)仰俯視視刻度線．

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．該化合物只含鍵，屬于化合物．

四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①a

△

b+CO₂↑+H₂O�、赿+CO₂→b+O₂ ③d+H₂O→c+O₂↑  ④b+Ca（OH）₂→c+CaCO₃
試回答：
（1）以化學(xué)式作答：a：；c：；
（2）寫出d物質(zhì)的一種用途：；
（3）寫出d+H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知室溫時(shí)，0.1mol?L^?1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液c（H⁺）=，pH=
（2）HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=，數(shù)值約為
（3）升高溫度時(shí)，K將，（填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH將
（4）該溶液中c（OH^-）=，由水電離出來的c（H⁺）=
（5）將該溶液加水稀釋，K將  （填“增大”“減小”或“不變”下同），n（H⁺）將，c（A^-）將，

c(H+)

c(HA)

將．