下列的離子方程式正確的是（　�。�

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池．下列敘述正確的是（　�。�

下列各組元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)的是（　　）

下列過程中涉及化學(xué)變化，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列關(guān)于電子云圖的說法正確的是（　�。�

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是．

已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ．試寫出C₂H₄生成C₂H₆的熱化學(xué)方程式．

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為（mol?L^-1?min^-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是．
（2）如圖2為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題．
①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置？
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么？
③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、b→a
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎？
A、是     B、不是．

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：
①Al  ②FeCl₃溶液 ③SO₂  ④堿石灰  ⑤液氨  ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是
（2）堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列氣體（以上各空用相關(guān)編號(hào)填寫）
A．H₂       B．NH₃     C．CO₂     D．O₂
（3）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：．

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于．