由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．如圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖．
①V₂O₅的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”、“降低”）
②一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)tmin后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/（L?min）．
（2）如圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖．

①生成CuSO₄的總反應(yīng)為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，少量Fe₂（SO₄）₃起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
第二步：（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為．（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂（OH）₂CO₃d．氨水
（3）納米TiO₂是優(yōu)良的光敏催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉(zhuǎn)化為TiCl₄（l）；由TiCl₄（l）制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO的熱化學(xué)方程式：．
②寫出上述TiCl₄（l）制取納米TiO₂的化學(xué)方程式：．

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)�．寫出沉淀和殘�(jiān)�的化學(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)�的質(zhì)量（不計(jì)操作帶來的損失）．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是．
（2）B的平均反應(yīng)速率為．
（3）反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量為．

用N_A表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

在一盛有飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體
②H₂O
③銅屑
④CH₃COONa固體
⑤NaNO₃溶液．

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�