地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫．

（1）如圖甲利用海水得到淡水的方法為．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖乙．a(chǎn)是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是．
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應原理為：（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成如圖丙．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)反應得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由（填陰離子符號）引起的，經(jīng)（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=，又知1100℃時，K=0.28．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：（填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因．

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固體NaOH，c（H⁺）．（填“增大”“減小”“不變”，下同）
（2）加入固體NaF，c（H⁺）．
（3）升高溫度，

c(H+)

c(HF)

．

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（H₂O）=mol/（L?min）；此時，CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=．
T℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中之間反應處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．加入水蒸氣    b．降低溫度   c．使用催化劑        d．加入氫氣．

據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH溶液為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．右圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O
請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①燃料電池的正極與電源極相連．②陽極的電極反應式為．
（2）放電時：負極的電極反應式為．
（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加324g，則甲池中理論上消耗O₂L（標準狀況下）．
（4）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量，請寫出該反應的熱化學反應方程式：．
（5）用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂，消耗甲醇1.6g，可制得金屬鎂g．

已知H₂S和SO₂反應生成S和H₂O：
①寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②上述反應中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為．
③現(xiàn)有H₂S和SO₂混合氣體1mol，充分反應后得到的產(chǎn)物中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，原混合物中H₂S和SO₂的物質(zhì)的量可能各是多少．
④若在體積為VL的密閉容器中充入a mol H₂S和b mol SO₂，反應后容器中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比為．

已知A-H均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中A和E是金屬單質(zhì)，B是最常見的溶劑，D的焰色反應呈黃色，H是紅褐色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E元素在周期表中的位置是．原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（2）從物質(zhì)的組成上，A～G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是（寫化學式）．
（3）D的電子式為：
（4）C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)，其反應的離子方程式為，此反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為
（5）固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是：．
（6）F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)的方程式為：．

把0.2mol某固態(tài)含氮有機化合物A與足量的氧化銅共熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl₂和堿石灰，質(zhì)量分別增加9.0g和61.6g，最后收集到氮氣6.72L（標況下）．已知A分子中含有一個由六個碳原子構(gòu)成的獨特的碳環(huán)，其質(zhì)譜和核磁共振氫譜模擬圖如下．

請回答下列問題．
（1）有機物A分子中碳、氫元素原子個數(shù)比為．
（2）有機物A的化學式是，該有機物的系統(tǒng)命名為．
（3）有機物A的一溴代物有種．
（4）有機物A的一種同分異構(gòu)體含有一個羧基，而核磁共振氫譜上顯示有三個吸收峰，則這種同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式是．

下列物質(zhì)中：①氨水；②食鹽水；③鐵；④熔融的燒堿；⑤鹽酸；⑥乙醇；⑦液氨；⑧NH₃?H₂O；⑨HClO；⑩Na₂O
能導電的是；　屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是；　屬于弱電解質(zhì)的是．

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑，還原劑
（2）用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比
（4）當生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g．