甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．
已知CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1
（1）試寫(xiě)出CH₃OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
（2）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
甲醇在極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為．

仔細(xì)分析乙醇分子結(jié)構(gòu)，有五種不同的共價(jià)鍵：，判斷發(fā)生反應(yīng)其所斷裂的鍵．
（1）乙醇與濃硫酸共熱到170℃：
（2）乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)：
（3）乙醇，乙酸和濃硫酸混合受熱：．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃
則反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=，
化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H₂的物質(zhì)的量保持不變      d．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將x mol?L^-1的氨水與y mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH

+ 4

）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應(yīng)式為：
4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式．

四種元素的微粒信息如下表：

元素代號(hào)	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質(zhì)分子： R2	離子： X3+	一種原子：   16 8 Z

已知Q、X在同一周期，R₂常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱(chēng)是．
（2）Q、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="equeqes" class='quizPutTag' contenteditable='true'>