取配制好的Na₂SO₄溶液（物質(zhì)的量濃度為2mol/L）200mL，要將其濃度降低為1mol?L^-1．
①若將原溶液中加水稀釋，計(jì)算所需蒸餾水的體積．
②若向原溶液中加入1mol?L^-1 的BaCl₂溶液，計(jì)算需加入BaCl₂溶液的體積．（計(jì)算時(shí)不考慮溶液體積的變化）

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氫氧根離子濃度為0.2mol/L，試求原混合溶液中SO₄^2-和Cl^-的物質(zhì)的量（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未變）．

（1）如圖為表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化曲線．
①該圖能否表示反應(yīng)N₂+O₂=2NO（△H＞0）的反應(yīng)過(guò)程？（選填“能”或“否”），理由是．
②圖中表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的是（選填“E₁”、“E₂”或“E₃”，下同），表示該反應(yīng)正反應(yīng)活化能的是．
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，無(wú)水乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol無(wú)水乙醇的燃燒熱為，23g C₂H₅OH（l）完全燃燒放出的熱量為kJ．

1000℃時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：．
（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為．
②該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂，5min后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10g．則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  b．容器內(nèi)氣體密度保持不變  c．c（H₂）=c（H₂O）  d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂   ②Fe  ③CaO   ④CO₂ ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）③與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）②與⑨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

I．①如圖所示，負(fù)極材料是，正極的電極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是．
②工業(yè)上用法制備氯氣，用化學(xué)方程式表示為．
II．已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na （s）+Cl₂ （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
則：
（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（2）根據(jù)②計(jì)算生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H= kJ?mol^-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）=2HCl（g）的△H=kJ?mol^-1．
（4）已知在101kPa時(shí)，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于腐蝕．
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是性，發(fā)生腐蝕，
電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：．
（4）若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

圖中A～K都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀．參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為，J的化學(xué)式為．
（2）寫出K溶液與Y反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出D溶液與X反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式．

今欲用NaOH固體配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取克固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待后，將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線1cm-2cm時(shí)，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切．

下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．

（1）四種物質(zhì)互稱為．寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖．
（2）試比較：第一電離能I₁（C）、I₁（N）、I₁（O）由大到小的順序?yàn)?div id="tu6vnin" class='quizPutTag' contenteditable='true'>