欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO₄固體反應制取氯氣）．
請回答：
（1）實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙，寫出其中發(fā)生的置換反應的離子方程式：．
（2）實驗結(jié)論：氯單質(zhì)的非金屬性比碘單質(zhì)的（填“強”或“弱”）．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：氯和碘位于周期表中族，該族元素從上到下，，得電子能力減弱．
（3）裝置②的作用是．寫出相應的化學方程式：．

A、B、C和銅關(guān)系如圖：
（1）寫出A、B、C的化學式：
A； B；C．
（2）（4分）寫出下列各步反應的離子方程式：
A→B：；A→Cu：．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄．將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．

（1）寫出下列反應的離子方程式
用稀硝酸清洗鐵銹
氫氧化銅與稀硫酸反應
水垢（成分碳酸鈣）溶解于醋酸溶液
單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液
（2）用雙線橋標出下列反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）用單線橋標出下列反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

某小組對Cu與濃HNO₃的反應進行研究．記錄如下：

	裝置	藥品	現(xiàn)象
實驗1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3	Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…

Ⅰ．Cu與濃HN0₃反應的化學方程式是．
Ⅱ．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的．進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂．結(jié)果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是、．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色．
ii．NO₂溶于水，會發(fā)生反應2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂，HNO₂是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO₂^-能與Cu²⁺反應：Cu²⁺（藍色）+4NO₂^-?Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）₄^2-使溶液呈綠色．丙進行如下實驗：

	操作	現(xiàn)象
實驗3	1、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體	溶液呈黃色
	2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解	溶液變?yōu)榫G色
	3、加水稀釋	溶液立即變?yōu)樗{色
實驗4	1、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2	溶液呈綠色
	2、加入稀H2SO4	有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色

①亞硝酸分解的化學方程式是．
②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：．
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：．

有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

請回答下列問題：
（1）C-E的反應類型為．
（2）若①，②、③三步反應的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為．
（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關(guān)于NO₃^-的判斷正確的是；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質(zhì)的量之比為．

在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子，有Na⁺質(zhì)量為46g，Cl^-質(zhì)量為177.5g，問Fe³⁺質(zhì)量為多少g？

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中
（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體
（3）I 的焰色反應火焰為黃色
（4）反應①②的一些生成物已經(jīng)略去．有些反應的條件未列出．
這些物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：BF．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用：反應 ①中是劑，②中是劑．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是；若反應①是在常溫條件下進行，A是．若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有．
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是；發(fā)生反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，CrO₂^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe³⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁ mL．滴定時發(fā)生的反應為：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O（未配平）
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．