在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②A跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+

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O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H為．

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、NH₃?H₂O
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A；B；C．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)溶于水的電離方程式是，該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（3）寫(xiě)出這種新物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述推斷：B C（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表為準(zhǔn)，沒(méi)有的看為溶液）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出相應(yīng)的圖象：

（4）寫(xiě)出C與D反應(yīng)的離子方程式：．

經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為；
（1）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為．

①已知：0.5mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是．

海水中富含鹵族元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^-價(jià)層電子排布圖為．
（2）下列是部分金屬元素的第一電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z 的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="9sfrl4k" class='quizPutTag' contenteditable='true'>