一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時K增大的是（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=mol/（L?min）；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表

容器	甲	乙
反應物投入量	3mol Fe、2mo lCO2	4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol?L-1）	c1	c2
CO2的體積分數(shù)	φ1	φ2
體系壓強（Pa）	P1	P2
氣態(tài)反應物的轉化率	a1	a2

①下列說法正確的是；
A．2c₁=3c₂     B．φ₁=φ₂    C．P₁＜P₂    D．a(chǎn)₁=a₂
②求c₁=、φ₁=、a₂=．

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為．操作2用到的玻璃儀器有燒杯和．
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有．
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是．
（4）取少量所得溶液A，滴加（填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）．
（5）用滴定法測定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（H₂Y^2-，滴定劑不與雜質反應）滴定至終點，消耗滴定劑bmL．滴定反應：Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄?5H₂O質量分數(shù)的表達式是．
（6）下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是．
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質．

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂[也可表示為NaAl（OH）₄]、Na₂ZnO₂等物質．
（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是．水浸后的溶液呈性（“酸”、“堿”、“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式
Cr（OH）₃+Na₂CO₃+O₂

高溫  .

Na₂CrO₄+ CO₂+H₂O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）₂、．
（4）已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

化學式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H₂SO₄目的是．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na₂CrO₄）加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式．

在一密閉的1L的容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有3.6mol SO₂，試計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）用SO₂表示該反應的平均反應速率．

對于可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol?L^-1和3mol?L^-1，反應開始到達平衡的時間是2min，C的反應速率為0.5mol?L^-1?min^-1，平衡時D的濃度為0.5mol?L^-1．求：
（1）x=；
（2）B的平衡濃度為；
（3）A的轉化率為；
（4）平衡混合氣中C的體積分數(shù)．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0KJ?mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5KJ?mol^-1；則△H=kJ?mol^-1．
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
A．當容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉化率．

下列實驗操作中錯誤的是
A．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO₄^2-
C．可用稀鹽酸一次區(qū)別開Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三種溶液
D．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結晶、過濾
E．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
F．從含碘單質的有機溶液中提取碘單質和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾．

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中．在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時生成2molC．又知在此時D的平均速率為O.15mol?L^-1?min^-1．
求：（1）平衡時A的物質的量濃度；
（2）B的轉化率；
（3）x的值．（要求寫出計算過程）

芳香旅化合物A是醫(yī)藥工業(yè)中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三種元素，H、O兩種元素的質量比為1：8，且其相對分子質量小于150．取等質量的A分別與足量NaHCO₃和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．
（1）A的分子式為；A中含有的官能團的名稱為．
（2）由A合成治療潰瘍荮奧沙拉秦鈉（）的路線如圖所示：

①奧沙托秦鈉的核磁共振氫譜有個吸收峰．
②D不可能發(fā)生的反應類型有（填選項字母）．
a取代反應    b加成反應    c消去反應    d氧化反應
③由E→F的化學反應方程式為．
④符合下列條件的B的同分異構體有種；寫出其中任意一種的結構簡式．
i．苯環(huán)上有2個取代基，且能發(fā)生水解反應和鑷鏡反應；
ii.1mol該物質與足量的Na反應生成0.5mol H₂．

分別取一定量的A和B置于容器中，發(fā)生可逆反應2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，測得容器內(nèi)C的濃度為0.8mol/L．
（1）若以C、B來表示該反應的平均速率應分別為多少？
（2）此時D的濃度為多少？