醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”．除去硫酸鋇中混有的碳酸鋇可選用的試劑是（　�。�

100ml某溶液中含有下列離子：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺，經(jīng)測定前四種離子的物質(zhì)的量分別為：0.2、0.1、0.15、0.6．則溶液中Al³⁺的濃度為（　　）

（1）寫出丙基結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中任意一種）．
（2）鍵線式表示的分子式是．
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）用系統(tǒng)命法寫出CH₃CH（CH₃）₂名稱．

在NaHSO₄溶液中分別滴加（或加入）下列溶液（或物質(zhì)）：①Zn粒  ②Al（OH）₃ ③Fe₂O₃粉末  ④NaHCO₃溶液  ⑤Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全．
寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①；
②；
③；
④；
⑤．

寫出下列粒子的符號(hào)并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子．
（2）原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子．
（4）原子核外有15個(gè)電子的原子．

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）C與F形成的常見化合物屬于化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．科學(xué)家合成出了B元素形成的B₅ⁿ⁺電子式，則n值為．

設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：①Y^m-和Z^n-兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)（m-n=1）；②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙；③Z與X形成原子個(gè)數(shù)比為l：l的共價(jià)化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同．據(jù)此，填寫下列空白：
（1）Y元素是（填寫元素符號(hào)）； Z元素在周期表中的位置．
（2）化合物甲的電子式是．
（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃?10H₂O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO₂⑤NaHSO₄固體    ⑥Ba（OH）₂固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-══H₂O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為
（5）⑤的溶液中加入②反應(yīng)的離子方程式為．

請(qǐng)根據(jù)條件填空：
（1）3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.3mol NH₃，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同），按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是，密度由大到小排列的順序是．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．
（4）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na⁺）=2.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=4.0×10^-3mol?L^-1，則該溶液中氫離子的濃度為．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質(zhì)量為18g，混合氣體中CO和CO₂的體積比是和CO和CO₂的質(zhì)量比是．
（6）將32.2g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于M克水中，要使溶液中每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則M為．

下表是元素周期表的前三周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I

回答下列問題：
（1）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式可能是、，它們都是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）
（2）表格中10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物中，堿性最強(qiáng)的是（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是屬于兩性氫氧化物的是．