（1）已知熱化學(xué)方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量	F．生成淡黃色沉淀．

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）

（4）③的離子方程式；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（E）為；
（5）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：．

一定溫度下，在一個(gè)10L密閉容器中只投反應(yīng)物發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）．
A．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗nmolH₂的同時(shí)消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的υ_正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t₂時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是、．

在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．氨水    C．鐵粉    D．稀鹽酸    E．氯水    F．溴水

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑（填序號(hào)）	反應(yīng)離子方程式
①FeCl3（FeCl2）
②Mg（Al）
③NaBr（NaI）
④SiO2 （CaCO3）

海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為．
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如圖裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：．
④C中液體產(chǎn)生顏色為．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是．

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)中氧化劑為，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為．
（2）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量為mol．

該題分I、II兩小題．
I．下列分子中，屬于非極性分子的是
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
CuSO₄粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是；
（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是，其中S原子的雜化軌道類型是；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，粒子之間的作用力是；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm．密度為（列式并計(jì)算）

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，以C表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入物質(zhì)mol．

只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）選用試劑，離子方程式：
（2）NaCl（Na₂SO₄）選用試劑，離子方程式：
（3）O₂（CO₂）選用試劑，離子方程式：．

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是．