（1）氯化鐵水解的離子方程式為，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是；
（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為，同時有紅褐色沉淀生成的原因是．

請按要求回答下列問題：
（1）用離子方程式表示明礬凈水的原因：；
（2）請寫出H₂SO₃的電離方程式：；
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器〔內(nèi)有Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液〕的使用原理：；
（4）羥基的電子式是；
（5）烴的正確系統(tǒng)命名為．

（1）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，其分子個數(shù)比為，原子總數(shù)之比為．
（2）3.01×10²³個NH₃分子的物質(zhì)的量為mol，標準狀況下體積為L．

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是，電極名稱是，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為．寫出乙池中發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為．
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學方程式為．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為kJ．

請將下列5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學方程式并配平．
（1）□+□=□+□+□+□H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）HNO₃在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是．（填選項編號）
A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性．

有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是．
（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是．
（3）若該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是．

乙醇分子中的化學鍵如右圖所示，在不同反應(yīng)中斷鍵不同：
和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂；化學方程式是，在Cu催化下和O₂反應(yīng)鍵斷裂，化學方程式是．

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有；
（2）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（3）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填操作方法）．

按要求完成下列問題：
①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸（）滴入Na₂CO₃溶液中發(fā)生的化學方程式：
③CH₂ClCOOCH₂CH₃與NaOH的水溶液共熱：
④有機物在較高溫度下和Br₂按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式．

（1）漂白粉長期露置在空氣中會失效的反應(yīng)的化學方程式為；
（2）某元素R的陰離子R^2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子組成符號為
（3）在100g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm³的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為100mL （填“＜、=、或＞”）