已知某乳制品中富含鈣元素，則下列食品中也富含鈣元素的是（　　）

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）

將一小塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①進行中和熱的測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度
②用滴定管量取鹽酸前，先用蒸餾水洗凈后再用待取鹽酸進行潤洗
③用蒸餾裝置可以制乙酸乙酯，但溫度計的水銀球應放入液體中
④蔗糖水解實驗，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氫氧化銅檢驗是否水解．

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

當不慎有大量氯氣逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�

下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是
①Na₂O₂     ②CCl₄     ③C₂H₆    ④NH₄Cl    ⑤H₂O₂   ⑥Ca（OH）₂（　　）

汽車尾氣（含有烴類、CO、NO_x、SO₂）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO_x反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并使烴類充分燃燒及SO₂轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是（　�。�

（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-394kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H=．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO₂（產(chǎn)物均在標準狀況下測定），并放出140kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為：．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），理由是，所求中和熱的數(shù)值會（填“相等”或“不相等”）．

寫出下列電離方程式或化學方程式
（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學反應方程式為．
（2）實驗室制氯氣時，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學反應方程式為．
（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，寫出Ca（ClO）₂溶于水后的電離方程式為，
漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．