有以下物質：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③蔗糖；④鹽酸；⑤KNO₃溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
（1）以上物質中，能導電的是．（填編號，下同）
（2）以上物質中，屬于電解質的是．
（3）以上物質中，屬于非電解質的是．

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．
已知如表數據．

化學式	電離平衡常數（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為．

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵．已知1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）=SF₆的反應熱△H為．

過氧化氫（H₂O₂，O的化合價為-1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．研究下列涉及H₂O₂的反應，完成下列各題：
A．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）寫出一個H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應方程式．
（2）將下列物質：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：
++→+++H₂O
①該反應中的還原劑是．
②該反應中，發(fā)生還原反應的元素是．
（3）氧化性：KMnO₄K₂CrO₄（填＞或＜）

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅；氫氧化鋇；硫酸鐵；硫酸．

（1）寫出下列基團的結構簡式或名稱：A． B．-C≡C-  C．羧基  D．硝基

（2）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中的雜質所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（苯酚），B．溴苯（液溴），C．甲烷（乙烯）
（3）有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產物的結構簡式為
（4）分子式為C₆H₁₂ 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為
（5）有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，CH₃-CH=CH-CH₃的鍵線式為．

對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．比如：

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是；
（2）按上述分類法，下列物質中Fe、O₂、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、SO₂屬于酸的是，這些物質間有的可發(fā)生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：；人們利用分類法對化學物質和化學反應進行分類學習，例如CO₂屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）₂屬于強堿，已知將過量CO₂緩緩通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強堿，請寫出：少量CO₂與NaOH溶液反應的離子方程式：；過量CO₂與NaOH溶液反應的離子方程式：．

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃和另一種常見氣體．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數據見下表：

T/K	303	313	323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）該反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應焓變：△H=．

0.5mol H₂SO₄可電離出個H⁺．

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第周期族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是，C元素和F元素的電負性比較，較小的是．
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為，B元素所形成的單質分子中σ鍵與π鍵數目之比為．
（3）G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是，F(xiàn)元素原子的價電子構型的電子排布圖（軌道表示式）是，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（4）G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為；
與E元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為．