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科目： 來(lái)源： 題型：

將14克氧化鈉與過(guò)氧化鈉的混合物跟67.6克水反應(yīng)，所得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算與原混合物中氧化鈉與過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有
 
，屬于調(diào)味劑有
 
，富含維生素有
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得．
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?div id="jxfrhpx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，
溫度 （℃） 250 300 350
平衡常數(shù)（k） 2.04 0.25 0.01
250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為
 
（從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15-25分鐘c（CH3OH）的變化曲線．
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度改為0.2mol/L，H2SO4的濃度分別變?yōu)?mol/L，應(yīng)加入98%（密度為1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀釋到多少毫升？

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
 
．
（3）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.20 無(wú) a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； 
b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； 
c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20  無(wú)
③ 298 0.40  無(wú)
④
 
 無(wú)
 
（4）相同溫度時(shí)，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
 
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），產(chǎn)生氣體最多的是
 
．
（5）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
1
2
．請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷趸颍郴瘜W(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L某CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為6.4g．求：
（1）則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）將混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="fdjj5pp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，還原性最強(qiáng)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
   元素編號(hào) 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C 其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的
1
4
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E 與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R 有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
 
，E
 
；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：
 
．
（4）在一定條件下，RO32-與R2-可發(fā)生反應(yīng)：RO32-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R2-與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32-在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1mol RO32-，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol
（5）請(qǐng)寫出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的．
 
；
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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