二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）都是高效清潔能源．工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚．回答下列問(wèn)題：
（1）制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al₂O₃催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H=-90.1kJ?mol^-1
CO（g）的燃燒熱是282.8kJ?mol^-1；H₂的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1
寫(xiě)出表示CH₃OH （g） 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是．用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時(shí)理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為L．（標(biāo)況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），等物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得結(jié)果如下表．

溫度	260℃	280℃	295℃	310℃
CO轉(zhuǎn)化率	89%	80%	75%	60%

①請(qǐng)解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系．
②列式計(jì)算280℃時(shí)平衡常數(shù)．
③若平衡體系中，測(cè)得H₂的壓強(qiáng)占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%，應(yīng)該使溫度（填“升高”、“降低”、“不變”）

100mL CaCl₂和HCl的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液時(shí)，測(cè)得生成的沉淀（縱）和所加入Na₂CO₃溶液的體積（橫）的曲線(xiàn)如圖所示，若CaCl₂的濃度為0.2mol/L，計(jì)算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

有甲乙兩種金屬的混合物5.4g，與足量鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣10.08L，同時(shí)分別生成+2價(jià)和+3價(jià)的金屬鹽酸鹽．已知乙元素相對(duì)原子質(zhì)量為甲元素相對(duì)原子質(zhì)量的3倍，而原混合物中，甲乙兩種金屬的原子個(gè)數(shù)比為3：1．又知甲乙兩種元素原子核內(nèi)中子數(shù)均比質(zhì)子數(shù)多1．試通過(guò)計(jì)算確定甲乙各是什么金屬．

多硫化物S

2- x

（x的數(shù)值在2-6之間）在堿性溶液中被BrO

- 3

氧化為SO

2- 4

，而B(niǎo)rO

- 3

被還原為Br^-，在反應(yīng)中消耗BrO

- 3

和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，則
（1）X的值為；
（2）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是
（3）反應(yīng)的離子方程式為．

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H₂SO₄中，完全反應(yīng)后，得氫氣896mL（標(biāo)況）．將反應(yīng)物過(guò)濾，經(jīng)干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe²⁺，將濾液稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．試求：
（1）原混合物中CuO、Fe₂O₃各為多少g？
（2）稀釋后的200mL濾液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：
A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O）
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無(wú)法判斷．

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫(xiě)出④在元素周期表中的位置．
（2）同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填大于、小于或等于）．寫(xiě)出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式．
（3）③的最高價(jià)氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是，與該化合物晶體類(lèi)型相同的是（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過(guò)量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．則化合物甲的化學(xué)式為，化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．