近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）為．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
②電解后溶液的pH約為（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為L．

將25.6g銅與含0.3mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0.2mol的H₂SO₄，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？
（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100mL，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.8g的NO和NO₂的混合氣體的體積為11.2L，求混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量分別是多少？若標(biāo)況下混合氣體的體積為1.344L．求混合氣體中N原子的數(shù)目．

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進(jìn)行．

T/K	273	323	373
K	0.005	0.022	0.36

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填表達(dá)式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸熱”或
“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，該平衡向（填“向左”、“向右”或“不”）移動，反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程如圖（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）．

初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：
①80-90s內(nèi)，平衡向哪個(gè)方向移動？（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②90s時(shí)，圖中線條變化的原因是；
③70s時(shí)，圖中線條發(fā)生變化對應(yīng)的條件可能是（填標(biāo)號）．
A．加入催化劑     B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

（1）請寫出n、N、N_A之間的關(guān)系式：；
請寫出m、M、n之間的關(guān)系式：；
請寫出V、V_m、n之間的關(guān)系式：．
（2）利用以上關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算

物質(zhì)	分子數(shù)	質(zhì)量（g）	物質(zhì)的量/mol	摩爾質(zhì)量（g/mol）
O2		16
H2SO4	6.02×1023
H2O			2

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為．
（2）此配合物的-C₂H₅中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是；．
Ⅱ、（1）已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為（寫出一個(gè)即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為cm（用含ρ和N_A的式子表示）．

Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為，B原子的雜化類型為．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為，微粒間存在的作用力為．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H₃BO₃的晶體中有mol氫鍵．
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H₂O?B（OH）₃，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺離子．則硼酸為元酸，[B（OH）₄]^-含有的化學(xué)鍵類型為．

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，用N₂H₄?H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是（填序號字母）．
A．酒精燈          B．長直玻璃導(dǎo)管   C．錐形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1mol Fe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為g．
（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO?Fe₂O₃．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設(shè)3．．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)成立．
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象；若產(chǎn)生現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別	空氣質(zhì)量狀況
甲	55	SO2	Ⅱ	良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究．
【探究實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體．
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是．
③D裝置的作用是．若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L SO₂氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄．
【查閱資料】
SO₂形成酸雨的另一途徑； SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此過程中飄塵作
【探究結(jié)論】
SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入（填“水”或“乙醇”）．

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH^-向極移動．

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO₂）脫硫同時(shí)制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如圖1：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺．完成下列填空．
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO₂被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將（“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO₂．欲消除生成的硫酸，試劑A最好是．
a．MnCO₃         b．MnO₂           c．CaO            d．CaCO₃
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe²⁺，MnO₂在氧化Fe²⁺的同時(shí)還，使Fe³⁺沉淀．檢驗(yàn)過濾后溶液中是否含有Fe³⁺的操作是．
（4）已知大于27℃時(shí)，MnSO₄?H₂O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為：、、洗滌、干燥．工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中可循環(huán)使用．
（5）通過煅燒MnSO₄?H₂O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的Mn_xO₄，圖2是煅燒MnSO₄?H₂O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為；Mn_xO₄中x=．