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科目： 來(lái)源： 題型：

大氣污染日益嚴(yán)重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．
（1）汽車(chē)尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑-鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化．
①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
 
．
③控制城市污染源的方法是
 
（填字母）．
a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹(shù)造林
（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：
測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)?div id="kfa4onm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是
 
．
③興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請(qǐng)計(jì)算：
a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為
 
．（列出計(jì)算過(guò)程）

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科目： 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖1中反應(yīng)室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①P1
 
P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強(qiáng)P1下，100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L，此時(shí) 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應(yīng)室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，10min反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）在其它條件不變的情況下，把反應(yīng)處于平衡體系的容器的體積壓縮為1L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
 
．
A．氫氣的濃度減少        B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．甲醇的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡時(shí)c（CO）/c（CH3OH）不變．

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科目： 來(lái)源： 題型：

分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對(duì)同一知識(shí)做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中．現(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2 ②HCl  ③SO2 ④NO2  ⑤K2CO3  ⑥Cl2  ⑦CaO  ⑧NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是
 
（填代號(hào)，下同）．
（2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是
 
．
（3）含有共價(jià)鍵的化合物是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和．Z為地殼中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子．Z與R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)：2W+XZ2 
 點(diǎn)燃 
.
 
X+2WZ
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是
 
（填化學(xué)式），該分子中中心原子以
 
雜化．
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在
 
（填序號(hào)）．
A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為
 
．
（5）T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T（NH3）n]+．該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)．
①[T（NH3）n]+中n=
 
．
②[T（NH3）n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖）．

①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為
 
．
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為
 
 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因
 

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Fe
 
Ⅲ
x
Cr
 
Ⅲ
(2-x)
]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是
 
．Ⅲ
A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個(gè)電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族．D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫(xiě)出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與D單質(zhì)充分反應(yīng)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）A與C的最低價(jià)形成的化合物為M：
①設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性
 
．（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫(xiě)出M催化氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8g KMnO4參與反應(yīng)有多少克HCl被氧化？

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