實驗室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶不能用于（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是．
在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

（1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H₂，電解食鹽水的離子方程式為：，溶液變紅色的是：區(qū)（填A或B）．
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：負極、正極．
（3）圖2是一套電化學實驗裝置，圖2中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO₄^3-+2I^-+H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是，D電極上的電極反應式為．

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式為：．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用．據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學過的知識分析其中的化學道理．．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？．
（5）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應的離子方程式：．

由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標準狀況），設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則：
①該氣體的物質的量為 mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為個；
③該氣體在標準狀況下的密度為g/L；
④該氣體的一個分子的質量為g．

寫出下列各粒子的化學式
（1）由2個原子組成的具有10個電子的分子   陰離子是
（2）由4個原子組成的具有10個電子的分子是  陽離子是
（3）由3個原子組成的具有18個電子分子是
（4）由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是．

在原子序數(shù)1-18號元素中：（用元素符號或化學式表示除（4）外）
（1）與水反應最劇烈的金屬是．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質是．
（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是．
（6）原子半徑最小的元素是．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是．
（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是．

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、50mL燒杯、 mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為：、．
（2）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量gNaCl，③溶解，④移液，⑤，⑥，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度：
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：
③定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：
④另一同學準確配制溶液后，從中取出25ml，其中NaCl的物質的量濃度為．

如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質X是，C是，F(xiàn)是，G是．
（2）反應①的化學方程式是．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）反應③的離子方程式是．

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：C0₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K₁=0.6，在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K₂=1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時刻CO₂的物質的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應達到平衡時，CO₂的轉化率為．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO₃與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．