有機物A，它可通過不同的化學反應分別制得B、C和D （如圖）三種物質．

（1）A～D中互為同分異構體的是．
（2）由A→B的化學方程式是
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是：
（4）寫出A→C的化學方程式．

糕點等食品包裝入一個類似干燥劑的小袋--脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質、發(fā)霉等，從而長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質來吸收氧氣，最終產物是Fe₂O₃?3H₂O．有關反應如下：
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O
（1）以上反應中，從是否氧化還原反應的角度看，包括和兩種類型；從四種基本反應類型的角度看包括和兩種類型．
（2）反應中作氧化劑的物質有，反應中Fe（OH）₂是劑．

微型化學實驗可以有效實現化學實驗綠色化的要求．如圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）試液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶體，向KMnO₄的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據上述描述涉及到的元素，回答下列問題．
（1）KMnO₄中Mn元素的化合價為：，Fe在周期表中的位置是：．
（2）第三周期原子半徑最小的原子共有 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：．
（3）結合已學知識分析a、c處的可能出現的現象：a：   c：．
（4）b處可能發(fā)生反應的離子方程式：．

寫出下列反應的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數．
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑            
（2）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，工業(yè)上合成甲醇一般
采用下列反應：CO（g）+2H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

CH₃OH（g）．請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式為K=．
（2）在t℃時，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CH₃OH）=0.5mol?L^-1，該反應的平衡常數為．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4molH₂、xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反應方向移動，x 的取值范圍是：．
（3）已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應熱△H=．
（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度隨時間變化情況如表：

濃度/mol?L-1 時間/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反應從2min到4min之間，反應速率v（H₂）=．
②反應達平衡時CO的轉化率為．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑     b．降低溫度      c．增加H₂的濃度．

書寫離子反應方程式：
（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液：；
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液：；
（3）鋅和稀硫酸：．

Ag（NH₃）₂OH的電離方程式是．

含鉻的廢水具有毒性，必須進行處理才能排放．為實現變廢為寶，可將廢水經過下列處理得磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合價依次為+3、+2價），實驗流程如下：

已知廢水的酸堿性會影響到Cr₂O₇^2-與Cr³⁺之間的相互轉化，轉化關系如圖所示．

（1）預處理①中的關鍵是；
（2）實驗室中操作③所用的玻璃儀器名稱是；
（3）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：；
（4）物質Y中除了有Cr（OH）₃外，還有（填化學式）
（5）已知Cr₂O₇^2-有較強的氧化性，一定條件下可將I^-氧化為I₂，自身還原為Cr³⁺，依此原理實驗室可通過以下方法測定廢水中Cr₂O₇^2-的濃度：取含Cr₂O₇^2-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H₂SO₄溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判斷達到滴定終點的現象是；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液12.00mL，則廢水中Cr₂O₇^2-的濃度；
③欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr₀₅Fe₁₅FeO，理論上在操作②中需要加入g FeSO₄?7H₂O．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．對產生該現象的原因有如下三種猜想；①溴水與乙醛發(fā)生取代反應：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸，為探究哪一種猜想正確．某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
實驗方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
實驗方案二：測定反應前后溴水中Br₂的物質的量和反應后Br^-的物質的是
（1）方案一是否可行？，理由是
（2）假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，若測得反應后n（Br^-）=mol．說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br^-）=mol，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后
n（Br^-）=mol，說明溴水將醛氧化為乙酸．
（3）按物質的量之比為1：5配制成1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br₂，取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確取其中的10mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為（填序號）
①取代反應  ②加成反應  ③氧化反應
（4）寫出上述測定過程中反應的離子方程式
①KBrO₃與KBr在酸性條件下的反應
②溴水與乙醛反應
（5）根據上述信息，試推測向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛可能出現的現象：．

）氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆        b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl） K_sp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式．