工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SΟ₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．

（4）常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為．
（5）如圖關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是（填序號(hào)）．


（6）①某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度為0.25mol?L^-1）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出此變化過程中SO₃（G）濃度的變化曲線．

化合物A和B都是重要的化工原料．B和E都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B、C、D結(jié)構(gòu)中都有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，B中苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．X是石油裂解的主要產(chǎn)物，通過質(zhì)譜法測得其相對(duì)分子質(zhì)量為42．
已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是．
a．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₃
c．化合物C、D互為同系物
d．A與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol A最多消耗2mol NaOH
（2）X→Y的反應(yīng)類型是，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出Y→D+E的化學(xué)方程式．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
a．有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基，含稠環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)單元
b．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種，遇FeCl₃溶液顯色
（5）以X和甲醛為原料合成化合物C，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線參照如下示例流程圖：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是．
（5）k的分子式為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，請(qǐng)回答下列問題：

t/℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO₂）不變
C．0.5mol N₂O4分解的同時(shí)有1mol NO₂生成
（4）在80℃時(shí)，將2.80molN₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） N（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	2.80	a	2.00	c	d	1.60
n（NO2）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值為；
②N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為；
③20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率υ（N₂O₄）=．

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　�。�

某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H₂，則該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

比較下列各組微粒半徑，正確的是（　�。�
①Cl＜Cl^-＜Br^-②F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺③Na⁺＜Na＜K ④S^2-＜Cl^-＜Br^-．

某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，決定用其原理，嘗試?yán)�用鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設(shè)想或?qū)υ�理的理解不正確的是（　　）