下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素是 （填元素符號），其原子結構示意圖為．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學式為．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為．
（4）非金屬性最強的元素是（填元素符號）．除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號）．元素①單質與水反應的離子方程式是．
（4）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是．
（5）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式．

拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，943kJ．根據(jù)H₂、N₂合成2molNH₃的反應，推測該反應是（填寫“吸熱反應”還是“放熱反應”），熱量的變化為KJ．

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處．
（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．
（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．．

常溫下，下列四種溶液：①0.10mol/L （NH₄）₂SO₄  ②0.10mol/L NH₃?H₂O  ③0.10mol/L CH₃COONH₄�、�0.10mol/L NH₄HSO₄．請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）．
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填序號）．
（6）將溶液②④混合，寫出反應的離子方程式：．

由第ⅡA族金屬單質A和第ⅢA族金屬單質B組成的混合物1.29g，用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標況下的體積為1.456L．若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的相對原子質量．

A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．這些單質和化合物之間存在如圖所示關系．寫出符合如圖關系的A，B，C的化學式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是，則B為，C為；寫出單質A+化合物甲反應化學方程式
（2）若A是，則B為，C為；寫出單質A+化合物甲反應-化學方程式
（3）若A是，則B為，C為；寫出單質A+化合物甲反應化學方程式．

下表為元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②	③
三	④	⑤				⑥	⑦
四	⑧

（1）表中元素 的非金屬性最強；元素 的金屬性最強； （填寫元素符號）；
（2）表中元素⑥的原子結構示意圖是；⑦的離子結構示意圖，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序為＞＞（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價氧化物對應水化物的酸性：＞．
（5）原子半徑比較：④⑧，⑥⑦（填大于或小于）

回答下列問題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣

鹽酸浸泡

過濾

濾液

氧化處理

足量的

NaOH溶液

過濾

洗滌

沉淀

煅燒

氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 （填序號）．
a．Al        b．Al（OH）₃       c．Al³⁺        d．AlO₂^一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e³⁺但可能含有Fe²⁺，最佳的實驗操作順序是 （填序號）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃時，23g C₂H₅OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應的熱化學方程式為．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結構，Q 的單質是一種重要的半導體材料，R的單質在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示），寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質化學式．
②下列選項一定能說明R的非金屬性比X強的是（填序號）．
a．原子的半徑：r（R）＞r（X）
b．原子的最外層電子數(shù)：n（R）＞n（X）
c．熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物＞X的氣態(tài)氫化物
d．酸性：R的最高價氧化物對應的水化物＞X的最高價氧化物對應的水化物
③R在周期表的位置是．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應的化學方程式為．

用化學反應原理相關知識同答
Ⅰ．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應①是（填“吸熱“或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線．
Ⅱ．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是（填字母編號）．
A．c（H⁺）     B.

c(H+)

c(CH3COOH)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）    D.

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10^-5，現(xiàn)將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是．

（1）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①該反應的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                          B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大            D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（3）在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學反應速率的是．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應）．
（c）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應）．
（d）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂（g）和1mol I₂（g）．
（e）提高起始的反應溫度．