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科目： 來(lái)源： 題型：

Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　　）
A、NH4+
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、碘加熱升華
B、氯酸鉀加熱分解
C、SiO2加熱溶化
D、氯化鈉溶于水

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科目： 來(lái)源： 題型：

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L-1?S-1，下列推斷正確的是（　　）
A、v（C）=0.2 mol?L-1?S-1
B、z=3
C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
D、C平衡時(shí)的濃度為0.5mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液中（　�。�
A、K+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、SO42-的物質(zhì)的量為0.2mol
C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1
D、SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)以精銅作陰極
B、電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目： 來(lái)源： 題型：

在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最接近于（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是（　�。�
A、+2a
B、+a
C、+
a
2
D、+
a
4

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科目： 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效新能源已成為人類(lèi)共同關(guān)注的重大課題．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、低碳經(jīng)濟(jì)是盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放
B、發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C、使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目： 來(lái)源： 題型：

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、O3在反應(yīng)中被氧化為O2
B、1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
C、KI在反應(yīng)中被還原為I2
D、KI在反應(yīng)中被氧化為I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案