超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度（mol?L^-1）如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO₂和0.5molN₂的總能量大，
則上述反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．（保留兩位小數(shù)）
（3）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂的反應(yīng)速率的是．
A．選用更有效催化劑  B．升高反應(yīng)體系溫度 C．降低反應(yīng)體系溫度  D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．（濃度/mol?L^-1）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度	CO初始濃度	催化劑比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)、起始濃度．

圖3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是．
（2）畫出“c”的簡化電子排布式．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如圖2，其中序列“1”代表（填字母）．
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖如圖1，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：；序列“1”氫化物的電子式為：．

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為．
（2）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）在一定溫度下上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．容器內(nèi)c（N₂O₄）：c（NO₂）=1：2
C．混合氣體中c（NO₂）不變
D．單位時(shí)間消耗1摩爾N₂O₄的同時(shí)生成2摩爾的NO₂
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖：若不改變（N₂O₄、NO₂的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是（寫一種）；圖中t₆時(shí)引起變化的條件是；圖中表示平衡混合氣體中NO₂的含量最高的一段時(shí)間是．

（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了．氯化鐵水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序（用序號(hào)表示）
①CH₃COOH  ②NH₄Cl  ③NaHCO₃ ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH  ⑥Na₂CO₃
（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c（CO₃^2-）由大到小的順序是
①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④（NH₄）₂CO₃．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）        　d．c（CO₂）=c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO）=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH₄⁺就是由NH₃（氮原子提供電子對(duì)）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
A．CO₂     B．H₃O⁺    C．CH₄    D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式．
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）、CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl₃?5NH₃   ②CoCl₃?4NH₃（紫色）．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）．

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（填序號(hào)）．   
A．濃H₂SO₄具有脫水性                    B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低       D．濃硫酸具有吸水性
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是（填序號(hào)）；
A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：．
（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：．
（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：．
（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．

已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.32kJ/mol，溫度相同時(shí)，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO₂和0.5molO₂充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，放出熱量分別為：Q₁kJ、Q₂kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�