已知H₂SO₄（濃）與Cu可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂+2H₂O
（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）H₂SO₄ 在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是．
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）此反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑，該反應(yīng)的氧化
產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是．
（4）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）若反應(yīng)生成了0.1molSO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡(jiǎn)；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是．配好的溶液應(yīng)貯存在中．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，．
③定容時(shí)觀察液面俯視，．

（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
①工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 的反應(yīng)熱△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來(lái)源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則△H₄0，P1

P₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=．
（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（5）已知熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）；△H=+765.2kJ?mol^-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：
①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)    b．降低溫度     c．使用催化劑        d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填字母）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol?L^-1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為．
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池．已知：2X₂（g）+Z₂（g）=2X₂Z（l）△H=-572KJ?mol^-1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量位居第一位
Z	短周期中，其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置為；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
a．原子半徑：Rb＞I               b．RbM中含有共價(jià)鍵
c．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
d．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量．據(jù)此，寫(xiě)出以上制取QX的熱化學(xué)方程式．
（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序．
（2）ZW₂的電子式是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Y的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是．

從以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空（僅填序號(hào)，可重復(fù)選填）．
①二氧化碳 ②硫化氫 ③氯化銨 ④氫氧化鉀 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是；
（3）含有配位鍵的是；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形的是；
（5）屬于非極性分子的是；
（6）屬于離子化合物的是．

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H₂SO₄恰好用完，試計(jì)算：
（1）消耗鋅的質(zhì)量 
（2）通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量 
（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是．
A．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂

一定條件  .

+2H₂O．
（3）CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1L的密閉容器中，充2mol CO₂和6mol H₂，發(fā)生：CO₂（g）+3H₂（g ）
CH₃OH（g）+H₂O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母）．
A．CO₂百分含量保持不變          B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3：1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變  D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，
氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．

（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；已知密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）_總：n（B）_總=．
（5）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

請(qǐng)用雙線(xiàn)橋或單線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑：
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   氧化劑： 還原劑：
②2KClO₃═2KCl+3O₂↑   氧化劑： 還原劑：．