將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
（1）Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓
（3）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．

某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．（均填化學(xué)式）

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
（1）下列類推結(jié)論正確的是

	類比對(duì)象	結(jié)論
A	Cl2+H2O?HCl+HClO	I2+H2O?HI+HIO
B	C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O═2NaOH	CuO+H2O═Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

（2）在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

①硒的熔點(diǎn)范圍可能是；
②碲的化合價(jià)可能的范圍；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 （填化學(xué)式）；
④氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為．

某班學(xué)生對(duì)BeCl₂是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl₂應(yīng)為化合物．
（2）工業(yè)上制取BeCl₂方法是：將得到的BeCl₂溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl₂水解，請(qǐng)寫出BeCl₂水解的化學(xué)方程式．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl₂不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式．
（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl₂應(yīng)與（填MgCl₂或AlCl₃）化學(xué)性質(zhì)更相似．
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）已知可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol的NH₃放出熱量92kJ，現(xiàn)容器中有6mol H₂，2mol N₂充分參與反應(yīng)，不考慮熱散失，則放出熱量（填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

前20號(hào)元素A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出指定元素的符號(hào)A，D．四種原子半徑由大到小的順序是．
（2）比較四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性和堿性的強(qiáng)弱：，
（3）比較可形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：理由是．

現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是、、．

在注射器內(nèi)吸入NO₂與N₂O₄的混合氣體，將出口處封閉，若向內(nèi)突然推進(jìn)活塞，會(huì)發(fā)現(xiàn)筒內(nèi)氣體顏色立即變，然后又慢慢變；若向外突然拉動(dòng)活塞，會(huì)發(fā)現(xiàn)筒內(nèi)氣體顏色立即變，然后又慢慢變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向移動(dòng)．

鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應(yīng)
（2）Fe（OH）₃溶于稀硫酸
（3）CO₂通入澄清的石灰水
（4）K₂CO₃（aq）與AgNO₃（aq）反應(yīng)．