有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）    B、¹²C₆₀和石墨
C、和  D、³⁵Cl和³⁷Cl   E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構(gòu)體的是；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是．

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為；放電時，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.25×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）據(jù)報道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（3）在T₁℃時，將5mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O₂的體積分?jǐn)?shù)為．
②用O₂表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O₂）=．
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有．
A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N₂O₅的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡時N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減�。�

（1）有下列五組物質(zhì)：A、O₂和O₃   B、

35 17

Cl和

37 17

Cl   C、H₃CCOOC₂H₅與CH₃COOCH₃
D、CH₃CH₂CH₂CH₃與    E、與
①組兩種物質(zhì)互為同位素；
②組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③組兩種物質(zhì)互為同系物；
④組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)．
（2）現(xiàn)有六種有機(jī)物：A、CH₃OH   B、（CH₃）₃CCH₂OH   C、（CH₃）₃COH    D、（CH₃）₂CHOH     E、C₆H₅CH₂OH   F、（CH₃）₂CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有
②能被氧化銅氧化成酮的有
③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有
（3）現(xiàn)有四種有機(jī)物：A、（CH₃）₂CHCl   B、CH₃CH₂OOCH   C、OHCCH₂COOH  D、CH₃COOCH₃
①能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的有
②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有．

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為  極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：．

化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ；ⅡNaOH溶液；Ⅲ品紅溶液；Ⅳ（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)，試劑可重復(fù)選擇）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液    C．濃硫酸    D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是；
（4）實(shí)驗(yàn)室由乙醇制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

常溫下水存在電離平衡，H₂O?H⁺+OH^-，請回答：
①若升高溫度，電離程度將，溶液呈性．
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡移動，溶液的PH．
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數(shù)，由水電離出的c（H⁺）c（OH^-）．

Ⅰ．按要求填空
①KOH的電子式：      ②NH₄Cl的電子式：
③CO₂的結(jié)構(gòu)式：      ④HClO的結(jié)構(gòu)式：
Ⅱ．按要求填空
肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?12KJ的熱量．N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．指出電解質(zhì)溶液是，正極電極反應(yīng)式為．
（3）寫出甲醇（CH₃OH）-空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：．

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol．