按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據(jù)質量守恒定律，可判斷出另一個反應產物為．
（3）石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行：
①碎瓷片的作用是．
A．作反應物　  B．積蓄熱量　  C．有催化功能　  D．防止暴沸
②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是．

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
②化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．

按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H₂的速率可由如圖表示．在下列因素中對產生H₂速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鋅片的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系正確的是，若向a中加入少量CH₃COONa固體，圖象正確的是

如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載（負載是指用電器）的電子流動方向（填“向左”或“向右”），負極發(fā)生反應．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式負極：，正極：，
（3）電池工作時，負極區(qū)的PH值（填“增大”或“不變”或“減小”）．

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A（g）+2B（g）?C（g）
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（選填字母）．
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=．
（3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應室反應生成C（g），A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P₁P₂，正反應的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（選填編號）．
A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉化率=，此時υ_正υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

天冬酰胺（結構如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種．
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對比見表．

化學式	鍵長/nm	鍵角	沸點/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶體類型為，含有的共價鍵類型為．
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I5/kJ?mol-1	I6/kJ?mol-1	I7/kJ?mol-1	I8/kJ?mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 （填元素符號），B的價電子排布式為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：，反應物的電子式是．其所含化學鍵為．
a．離子鍵    b．極性共價鍵    c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價 
②單質的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH₂O時放出的熱量為57.3kJ）：．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的極；N極的電極反應式為：．

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為．
②反應I的化學方程式為．
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質量為34g?mol^-1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到物質（填化學式）：
②反應I的化學方程式為
③含Y元素的化合物Na₂Y₂和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式．

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是（用元素符號填寫），其原因為．
（2）A的某種氫化物A₂H₂分子的空間構型是，其中心A原子采取的雜化形式為，分子中含有個σ鍵，個π鍵．
（3）寫出E原子的核外電子排布式是，用電子式表示化合物DC的形成過程．
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，已知該晶胞邊長為a厘米，該晶體的密度為．（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（5）配合物E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．

由于金屬鈉很容易與空氣中的、等物質反應，少量的鈉通常將它保存在里；在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是．（填序號）
a．試管夾    b．鑷子    c．小刀     d．冷凝管    e．濾紙     f．研缽
g．燒杯      h．坩堝    i．石棉網   j．玻璃片    k．藥匙     l．燃燒匙．