物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，
B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，
A、B、C、D按如圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
（1）寫出化學(xué)式：A  BC D
（2）寫出①②③④的化學(xué)方程式．
①
②
③
④．

氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)，目前我國大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
（1）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg？
（2）若用（1）中所得氯氣來制備密度為1.05g/cm³的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？（答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式．
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布圖．
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為．
（4）離子半徑D⁺B^3-，第一電離能BC，電負(fù)性CF（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1：1，X的電子式為，試寫出Cu、稀H₂SO₄與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式．
（6）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽溶液，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）根據(jù)已知條件分析，將如圖同一鹽溶液中的陽離子與陰離子用短線連接．
（2）四種鹽溶液中，B溶液呈藍(lán)色，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）向另外三種無色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，C溶液有氣泡產(chǎn)生，則A中溶質(zhì)的化學(xué)式為，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是．

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式是．
（2）A在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C分子中含有苯環(huán)．B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）在下列物質(zhì)中，能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）．
①溴水  ②FeCl₃溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④丁烷
（5）寫出在銅作催化劑時(shí)，E與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�

化合物/選項(xiàng)	A	B	C	D
Y	CO2	FeCl2	H2O	SO3
W	MgO	ZnCl2	NaOH	SO2

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

下列敘述中正確的組合是（　�。�
①酸酐一定是氧化物且是非金屬氧化物 
②堿性氧化物一定是金屬氧化物 
③不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)  
④氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 
⑤由分子式相同的分子組成的物質(zhì)一定是純凈物 
⑥某化合物若含陰離子則一定含陽離子．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）