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科目: 來源: 題型:

一定溫度下,某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)下列敘述中說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A、v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、單位時間里每增加1molN2,同時增加3molH2

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R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是( 。
A、Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B、對應氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>M
C、單質(zhì)的還原性:R>M>Y>X
D、X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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下列措施是為了降低化學反應速率的是(  )
A、保存濃硝酸時,通常用棕色瓶并放在陰涼處
B、用純鋅與稀硫酸反應制取氫氣時,在溶液中加入少量硫酸銅溶液
C、合成氨的反應中,選擇“鐵觸媒”作催化劑
D、在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應時,稍微加熱

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科目: 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( 。
A、1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、7.8g過氧化鈉與足量CO2反應轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( 。
A B C D
實驗方案
實驗目的 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4
比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強弱
除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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某同學設計了以下幾個實驗方案,其中可行的為( 。
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金,通過下面實驗設計可以測定鎂的質(zhì)量分數(shù):鋁鎂合金
鹽酸
 測定生成的氣體在標準狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,先稱量或量取物質(zhì),再溶解或稀釋,并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時,水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2,可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶,若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁,則證明混有CO2

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下列敘述不正確的是( 。
A、與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B、1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下,1 molL甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的數(shù)目小于NA

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硼化釩-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如圖所示,該電池工作時的反應為:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5,下列說法正確的是( 。
A、電極a是電源負極
B、溶液中的OH向a極移動
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D、VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-

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科目: 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( 。
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
B、常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
D、0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目: 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1mol Cl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA
D、常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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