科目: 來源: 題型:
A、v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 |
B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 |
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 |
D、單位時間里每增加1molN2,同時增加3molH2 |
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科目: 來源: 題型:
A、Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵 |
B、對應氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>M |
C、單質(zhì)的還原性:R>M>Y>X |
D、X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解 |
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科目: 來源: 題型:
A、保存濃硝酸時,通常用棕色瓶并放在陰涼處 |
B、用純鋅與稀硫酸反應制取氫氣時,在溶液中加入少量硫酸銅溶液 |
C、合成氨的反應中,選擇“鐵觸媒”作催化劑 |
D、在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應時,稍微加熱 |
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科目: 來源: 題型:
A、1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA |
B、常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個 |
C、常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA |
D、7.8g過氧化鈉與足量CO2反應轉(zhuǎn)移電子0.2NA |
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科目: 來源: 題型:
A | B | C | D | |
實驗方案 | ||||
實驗目的 | 探究溫度對平衡的影響 2NO2→N2O4 |
比較HCl、H2CO2和 H2SiO3的酸性強弱 |
除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目: 來源: 題型:
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金,通過下面實驗設計可以測定鎂的質(zhì)量分數(shù):鋁鎂合金
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B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,先稱量或量取物質(zhì),再溶解或稀釋,并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 | ||
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時,水層從分液漏斗的下口放出 | ||
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2,可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶,若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁,則證明混有CO2 |
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科目: 來源: 題型:
A、與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g |
B、1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA |
C、常溫常壓下,1 molL甲烷含有的原子數(shù)為5NA |
D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的數(shù)目小于NA |
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科目: 來源: 題型:
A、電極a是電源負極 |
B、溶液中的OH向a極移動 |
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a |
D、VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e- |
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科目: 來源: 題型:
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小 |
B、常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 |
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應 |
D、0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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科目: 來源: 題型:
A、1mol Cl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g |
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA |
D、常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA |
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