寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH₃?H₂O；
（2）NaHSO₄；
（3）Al₂（SO₄）₃；
（4）H₂S．

（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
Kw/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因；10℃時純水的電離平衡常數(shù)為；計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．（填寫序號）
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③試計算25℃時，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH^-）為．
（3）我國從20世紀(jì)70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達35.4萬噸左右．根據(jù)下列條件，完成填空：
2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO₂（s）+2Mg（g）△H=．

（1）下列物質(zhì)中：
①H₂O  ②CaCO₃  ③Cu  ④HClO  ⑤SO₃  ⑥NaCl  ⑦C₂H₅OH  ⑧S
屬于強電解質(zhì)的有：
屬于弱電解質(zhì)的有：
屬于非電解質(zhì)的有：
（2）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，在液氨中也存在與水類似的自偶電離平衡，試寫出其電離方程式：．

（1）18gH₂O的物質(zhì)的量是，含有個氫原子（填具體數(shù)字）；這些H₂O與g OH^-所含電子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同），按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是，密度由大到小排列的順序是．

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是．
（2）該有機物中含氧官能團的名稱是．
（3）該有機物的核磁共振氫譜有組峰．
（4）該有機物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，寫出反應(yīng)②的離子方程式，若11.2g的A與足量的B反應(yīng)，則產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．

如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于．

已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱是否有影響？；原因是．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能（填“增大”“減小”或“不變”）．

已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
試回答下列問題：
（l）反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原（填元素符號）．
（2）反應(yīng)②中生成32gSO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是g，其中有g H₂SO₄作為氧化劑．

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，寫出乙醇各種鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)方程式

鍵①斷裂：
鍵②和⑤斷裂：
鍵①和③斷裂：．