為測定某碳酸鈉樣品的含量，取一定量碳酸鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），標準狀況下生成448mL CO₂．請計算：
（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量；
（2）鹽酸的物質的量濃度．

海水是巨大的資源寶庫，海水水資源的利用及海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、．
（2）以NaCl為原料工業(yè)上可制取金屬鈉，其化學反應方程式為．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，稱為“空氣吹出SO₂吸收法”，其吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質，此法稱為“溶劑萃取法”．下列試劑中，可用于提取溴的是．
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
因工藝復雜設備投資大，經(jīng)濟效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．

以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

中國科學家用金屬鈉和CO₂在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C（s，金剛石）
（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．若3v_正（Na）=4v_逆（CO₂），則（選填序號）．
a．反應肯定達到平衡     b．反應可能達到平衡   c．反應肯定未達平衡
（2）反應中還有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將（選填“增大”“減小”“不變”）．在高壓下有利于金剛石的制備，理由是；
（3）石墨的熔點比金剛石高，理由是（選填序號）．
a．石墨中碳碳鍵鍵能更大   b．石墨有自由電子   c．石墨層與層之間有范德華力
（4）把副產(chǎn)物Na₂CO₃溶解，其溶液中存在的平衡體系請分別用化學用語表示出來．
（5）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，則
①容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量將（選填“增大”“減小”“不變”）．
②若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO₂的平均反應速率為．

下表列出了①-⑥六種元素在周期表中的位置，請回答：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④			⑤			⑥

（1）六種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號，下同），金屬性最強的是．
（2）④和⑤兩種元素的原子結構的相同點是．
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）．
（4）①和③兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出由A分解得到B的化學方程式，該反應的用途之一是．

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖．

已知：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：．
（2）將0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應速率鈔（NO）=mol?L^-1?min^-1
③第4min時改變的反應條件為（填“升溫’’、“降溫’’）．
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料．其負極反應式為，當有0.25mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H+的物質的量為mol．

2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國家環(huán)�？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”，鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染．《東方時空》、《焦點訪談》專門對此作了報道，血鉛超標的病人正在接受有效治療．
（1）₈₂Pb在周期表的位置為，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液會產(chǎn)生白色PbSO₄沉淀，寫出PbO₂與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氣體的離子方程式．
（2）鉛在自然界中主要以方鉛礦（PbS）存在，鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛．寫出上述過程有關的化學方程式．
（3）鉛蓄電池（又叫鉛酸電池）是最常見的二次電池，它的兩個極板上分別覆蓋有PbO₂和Pb，放電過程中正極板上的反應為，電解質溶液的濃度將（填“變大”、“變小”、“不變”），當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量將（填“增加”或“減小”）g．
（4）汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛，寫出四乙基鉛的化學式，近年來我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是．

鍶（Sr）為第五周期第ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量鋇、鐵的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示．

已知：SrCl₂?6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有  （任寫一種方法）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為．
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為（填序號）：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃和   （填化學式）．
（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol/L，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質的量濃度不大于
mol/L．

	SaSO4	BaSO4	Sr（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4

（1）0.5mol CH₄的質量是，在標準狀況下的體積為；含個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化鈉溶液的體積是mL．

下列關于氧化還原反應說法正確的是（　�。�

下列有關說法不正確的是（　�。�