亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．（在木炭和濃硝酸反應(yīng)之前已排盡裝置中的空氣）
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導(dǎo)管與E、F裝置中導(dǎo)管接口的連接順序是．

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為．
（3）“除重金屬”時使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是．
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為．“50℃碳化”時加入過量NH₄HCO₃，可能的原因是：使MnSO₄充分轉(zhuǎn)化為MnCO₃；；．

肉桂酸在有機(jī)合成化工方面有著極其重要的作用．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
請回答：
（1）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）寫出肉桂酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）肉桂酸乙酯在工業(yè)上是用肉桂酸與乙醇反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）1mol 肉桂酸分別與足量H₂、NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是．

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O_7）是一種主要的無機(jī)試劑．
（1）強(qiáng)氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是．
A．加入適量稀鹽酸  B．加入適量稀硫酸  C．加入適量燒堿固體  D．加水稀釋．
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中
c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=[結(jié)果保留一位小數(shù)；已知Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO

2- 3

和HCO

- 3

的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H₂CO₃（CO₂）、CO

2- 3

 和HCO

- 3

．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同pH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見圖．

（1）從圖中推斷NaHCO₃溶液呈性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是．
（2）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：
A、HCO

- 3

既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)．
B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO

- 3

的形式存在
D、在pH值為6.37及10.25時，溶液中的c（H₂CO₃）=c（HCO

- 3

）=c（CO

2- 3

）
（3）為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c（CO₃^2-）≤0.3mmol/L，已知在該溫度下K_sp（CaCO₃）=3.03×10^-9，則體系中的c（CO

2- 3

）的取值范圍為．
（4）轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的pH通常在11左右，當(dāng)某水樣中總堿度為10mmol/L時，該水樣能否保證不結(jié)垢？理由是，此時水溶液存在的陰離子濃度從大到小的順序為．

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團(tuán)，測得紅外光譜如圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是（不考慮立體異構(gòu)）

已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況）．甲可以與新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題．
（1）甲的化學(xué)式為．
（2）寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學(xué)方程式．甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是．
（3）寫出甲與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，同時放出大量的熱，則乙的電子式為．寫出甲的一種用途．
（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，請設(shè)計一個實(shí)驗方案探究其可能成份（寫出生成物的可能成份，并設(shè)計實(shí)驗探究）．．

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃═ kJ?mol^-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂?6H₂0轉(zhuǎn)化為MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗室制備的Mg（ClO₃）₂?6H₂O的純度，做如下試驗：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的純度為（用百分號表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為，它可以發(fā)生如下反應(yīng)：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為；B的結(jié)構(gòu)簡式為．

在3種有機(jī)物①乙酸 ②淀粉 ③油脂中，能發(fā)生皂化反應(yīng)的是（填序號，下同），遇碘變藍(lán)的是，屬于食醋主要成分的是．

回答下面關(guān)于有機(jī)實(shí)驗的問題．
（1）下列實(shí)驗操作中合理的是（填字母）．
A．實(shí)驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實(shí)驗室制乙酸乙酯時將導(dǎo)氣管伸入到飽和碳酸氫鈉溶液的液面下
C．檢驗醛基時，用2mL 1mol/L的CuSO₄溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰
D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
（2）實(shí)驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為．可選用的制氣裝置是，可以用溶液除去產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體．
（3）用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（填字母）．
A．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）
B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
（4）將苯酚溶于水得到白色渾濁的液體，將其分成兩等份．
①向其中一份中加入氫氧化鈉溶液可以觀察到的現(xiàn)象是，繼續(xù)向其中加入鹽酸可以觀察到的現(xiàn)象是．
②將另一份加水至澄清后，向其中滴加飽和濃溴水，可觀察到的現(xiàn)象是，其化學(xué)方程為．
③請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗證明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚（所需的試劑自選，只用兩個化學(xué)方程式表示即可）．