已知反應①：

AlCl3

+HCl
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為．反應①的反應類型為．
（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH₂CH₂COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ的結構簡式為．化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式．
（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C₉H₁₀O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為
（5）一定條件下，1分子 與1分子  也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機化合物結構簡式為．

同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ?mol^-1   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（氣體）=

1

4

P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ?mol^-1   ②
（1）由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是．
（2）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式．

醋酸是中學常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導電率為0說明：．
②比較a、b點的相關性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：ab；c（CH₃COO^-）：ab；
完全中和時消耗NaOH的物質的量：ab；
③若b點時，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時c（CH₃COO^-）約為mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）．

已知苯甲醛與乙酸酐[（CH₃CO）₂O]在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸，反應方程式（已配平）如下：

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應最多能生成mol銀單質；寫出肉桂酸完全加氫后產物的分子式．
（2）上述反應中的產物M能與碳酸氫鈉反應并放出氣體，則M的結構簡式是．
（3）溴苯（C₆H₅Br）與丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，其反應方程式為（不要求標出反應條件），該反應類型屬于．

已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：
（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C₉H₁₀O₂）的結構簡式．
（5）縮醛B（分子式：C₉H₁₀O₂）符合以下條件的同分異構體有兩種，寫出它們的結構簡式．
①苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為，M的化學式為．
（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式為．
（3）寫出②的化學方程式．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為．

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．該反應中氧化劑是，若反應中轉移了3mol電子，則生成了mol N₂．工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結合上述反應，寫出生成的白煙的化學式．

現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH₃CH₃ ②CH₃CHCH₂    ③CH₃COOC₂H₅ ④CH₃CH₂CH₂COOH    ⑤CH₂CHCH₂CH₃
⑥
請回答：
（1）屬于酯的是（填序號，下同），與②互為同系物的是．互為同分異構體的是．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑥命名，其名稱為．

檸檬酸結構簡式為：
（1）檸檬酸中的官能團有、（寫名稱）．
（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質的量是mol．
（3）下列關于檸檬酸的說法正確的是（填序號）．
A．可發(fā)生酯化反應  B．可發(fā)生加成反應  C．可發(fā)生消去反應  D．其分子式是C₆H₈O₆．

實驗室有200mL廢液，含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺和Cl^-．某同學為測定廢液中離子的含量設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量）．

（1）試劑W是．
（2）溶液C中的陰離子是，分離Y和C的操作方法是．
（3）反應③的離子方程式是．
（4）廢液中Na⁺的物質的量濃度是．

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成，常溫下甲時一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：

（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物是（用化學式表示）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式．
（4）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol?L^-1，再向所得混合液中加丙，最先得到 沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素．