在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應放出H₂的有；
（2）能與NaOH溶液反應的有；
（3）常溫下能與溴水反應的有；
（4）用于制取TNT的是；
（5）可少量摻在藥皂中的是；
（6）能使酸性KMnO₄溶液褪色的烴有．

有機化學中取代反應范疇很廣，下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是（填寫相應的字母）．
A．
B．
            
C．2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
D．
E．CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
F．

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫．中國要實施海洋強國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強國邁進的夢想．海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的流程示意圖．
（1）寫出鎂離子的結(jié)構示意圖：．在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是．（填序號）
（2）粗鹽中含有Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，依次用NaOH、Na₂CO₃除去．寫出反應的離子方程式：．
（3）某同學利用反應①原理制備氯氣，將200mL 5mol?L^-1NaCl溶液進行電解，其反應方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣體積為L．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別指出玻璃棒在這三種情況下的作用：溶解時；過濾時；蒸發(fā)時．

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：k=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

它所對應的化學反應為：
（2）一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項字母）．
A．=0.8mol?L^-1    B．=1.4mol?L^-1    C．＜1.4mol?L^-1    D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：．
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式．若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H₂O（l）△H₁=-324.4kJ?mol^-1
2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H₂=-30.6kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.4kJ?mol^-1
2H₂（9）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=-571.2l?mol^-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO₃）₃溶液蝕刻，寫出Fe₃⁺與Ag反應的離子方程式；要判定Fe（NO₃）₃溶液中NO₃^-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應，可取的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應來判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂，則正極反應式為，負極附近溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的 極相連，當用AgNO₃和HNO₃混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應式為．

為檢驗某碳酸鈉溶液中混有的溴化鈉，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	簡  答
取樣，加入過量的稀硝酸		加硝酸的目的是：
加入硝酸銀溶液		反應的化學方程式為：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是．反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是（填序號）．
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）c．K_wd．醋酸電離平衡常數(shù)
（2如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為（填化學式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是．
②當線路中有0.1mol電子通過時，極增重g．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學從該試劑瓶中取出20.0g固體，配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是（填化學式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為；加入NaClO還能起到的作用是．
（3）直接將MgCl₂?6H₂O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是．用MgCl₂?6H₂O制備無水MgCl₂過程中，所需要的化學試劑是．
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂是利用SO₂氣體，SO₂吸收Br₂的離子方程式是．SO₂氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO₂尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO₂氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是．

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是．
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低升高時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）．
II、含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr₂O₇^2-

綠礬

H+

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（4）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入g FeSO₄?7H₂O．
（5）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）