Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�

下列各組物質(zhì)從左至右，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�

下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（　�。�

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子
質(zhì)量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；（不許用“N_A”表示）
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向向表述正確的是．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動、Cl^-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動、Cl^-向右側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（5）若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H₂SO₄．

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符號B，D．其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是（填化學式）．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是．
（3）F元素氫化物的化學式是，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是．

（1）除去SiO₂固體中混有的Al₂O₃，方法是：；其離子方程式為：．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl3，方法是；其離子方程式為：．
（3）除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，方法是：；其化學方程式為：．

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①寫出（3）中的電極反應：Fe：、Zn：．
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）．

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）寫出下列電極反應式：通入CH₃OH 的電極的電極反應式
是：，B（石墨）電極的電極反應式為：．
（2）乙池中反應的化學方程式為．
（3）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子mol．

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為池，B池為池；
（2）鋅極為極，電極反應式為；銅極為極，電極反應式為；石墨棒C₁為極，電極反應式為，石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為；
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化（變大、不變或變小）g，CuSO₄溶液的質(zhì)量（增加、不變或減少）g．