近年來(lái)，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O△H=-725.76kJ/mol
CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H=．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說(shuō)明理由．
（3）將CO₂和H₂在催化劑作用下合成CH₃OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H₂）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO₂）=0.82mol，則T₂T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
a．甲的化學(xué)式為，丙的電子式為．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl  B．KNO₃  C．Na₂S  D．CuO．

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是．
①過(guò)濾；    
②加過(guò)量的NaOH溶液；    
③加適量的鹽酸；   
④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；
⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是，所用主要儀器的名稱是．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式．
（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法，理由是．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是．
（2）圖中△H=KJ?mol^-1．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T₁溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（單位必須寫），若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說(shuō)法正確的是．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺） （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是 （寫化學(xué)式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是．
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為．

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題．

檢驗(yàn)次數(shù)	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．
（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一，向溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，其目的是；
第二，繼續(xù)加入過(guò)量的（填化學(xué)式）溶液，其目的是；
第三：向溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，其目的是；
第四：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入（填化學(xué)式）溶液，其目的是；
（3）為了確定NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：．

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="artgjhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>